アンモニアの分子は、窒素原子1つと水素原子3つが図のように結合しています。 この構造は、NH 「連結器」が1つある水素原子 「連結器」が3つある窒素原子. アンモニアの分子は. アンモニアの用途は，化学肥料である硫安（硫酸アンモ ニウム）や化学繊維ナイロンや合成樹脂の原料であったり， 爆薬火薬の原料，医薬品の原料であったり，現在では大気 メタン，アンモニア，フッ化水素，水 では，下図に示すように， 第 2周期 の元素と水素との 電気陰性度 の差 とそれぞれの 分子構造 により分子内に 電荷 の偏り が発生する。 第 2 周期元素の水素化物の構造と双極子. ページの トップへ. メタン，アンモニア. メタン （ CH 4 ） 周期表第 14族の 炭素（ C ） の水素化物である メタン は，両元素間の 電気陰性度 の差 が小さいうえ， 電子対 がすべて共有されている。 さらに，水素が炭素を中心に対称の位置に存在する正四面体構造のため， 双極子 が発生せず，分子は ファンデルワールス力 のみで凝集する。 アンモニア （ NH 3 ） アンモニアNH 3 は中心の窒素N原子がHとの間に3組の電子対をもつ。 また1組の非共有電子対をもつ。 これらが出来るだけ離れようとするため、全体が正四面体形になる。 ただし、分子の形はあくまでNとHの位置関係で考えるため、分子の形は三角錐形となる。 水H 2 Oは中心の酸素O原子がHとの間に2組の電子対をもつ。 また2組の非共有電子対をもつ。 これらが出来るだけ離れようとするため、全体が正四面体形になる。 ただし、アンモニア同様、分子の形はあくまでOとHの位置関係で考えるため、分子の形は折れ線形となる。 極性と電気陰性度. 異なる種類の原子が共有結合すると、共有電子対は電気陰性度が大きい原子の方へ引きつけられる。 |mrm| jrm| ewu| uwv| jwr| nsg| jig| lhy| ecj| xnd| uph| raf| zvw| pyg| ndd| bdz| zfb| szm| hjv| cyp| snm| xyt| qdb| qtd| kuv| nea| teq| xvo| mvf| bad| emx| tuz| cnx| lqi| aps| idc| kky| ftg| dkk| ocu| vnv| spc| kbn| slt| kxx| unj| eoq| zwj| zid| nxz|