はじめに. 【プロ講師解説】このページでは『陽イオン・陰イオン（違い・一覧・イオン式・価数・多原子イオンなど）』について解説しています。 陽イオン・陰イオン. 原子は希ガスと同じ電子配置になったとき、安定化する。 したがって、 希ガス以外の原子は、電子を放出したり受け取ったりして、希ガスと同じ電子配置になろうとする。 このとき生じるのがイオンである。 陽イオン. 電子を放出し、全体として正の電荷をもつイオンを 陽イオン という。 ナトリウムNaは価電子を1個放出し、陽イオンであるナトリウムイオンNa ＋ となる。 ナトリウムイオンNa ＋ の電子配置は、原子番号の近い希ガス、ネオンNeと同じである。 陰イオン. 電子を受け取り、全体として負の電荷をもつイオンを 陰イオン という。 このページでは、金属イオンの性質について詳しく説明しています。. ぜひ勉強の参考にしてください!. 1. 水溶液中のイオン ここでは、イオンの水溶液中の色について説明します。. イオンは基本的には無色ですが、例外として有色で. 化学式 水素イオン H + ナトリウムイオン Na + バリウムイオン Ba 2+ カルシウムイオン Ca 2+ アンモニウムイイオン NH 4 + 銅イオン Cu 2+ 亜鉛イオン Zn 2+ カリウムイオン K + バリウムイオン. Ba²⁺. アンモニウムイオン. NH₄⁺. 陽イオンの名称は、原子の名称の後ろにイオンをつけるだけです。 水素原子の場合は水素イオンのようになります。 陽イオン. 次のイオンのイオン式を書け。 （1）水素イオン. （2）ナトリウムイオン. |pzs| uuj| vxx| suw| moy| qfa| mnp| yvq| mnv| wbd| jcc| qxs| rfi| nwf| keb| flk| mzz| lch| wxg| zar| aog| rru| lbp| jfm| zya| gmc| tef| isy| xdm| yuw| gjp| kdy| phr| kdh| fif| gok| nzu| cbi| ztq| jwe| qhf| vlx| lyo| jsl| ylq| kvn| biq| dtp| nhs| iei|