原子間の結合次数は結合性軌道にある電子数から反結合性軌道中の電子数を引いた数の1/2で求めることができる。窒素分子や一酸化炭素では1/2×(8-2)=3となり、ルイス構造と一致する。 実際にはσ結合もあるため結合次数は2です。 全電子エネルギーE total も単純に求められ、2(α+β)となります。 なお、途中の解き方として、 結合次数=（結合電子の数-反結合電子の数）/2 結合次数=0の場合 、2つの原子. 結合されていません。 化合物の結合次数はゼロにすることができますが、この値は要素には使用できません。 結合次数の例. アセチレンの2つの炭素間の結合次数は3に等しい。 炭素原子と 水素原子 間の結合次数は1に等しい。 ソース. クレイデン、ジョナサン; グリーブス、ニック; ウォーレン、スチュアート（2012）。 有機化学 （第2版）。 オックスフォード大学出版局。 ISBN978--19-927029-3。 Housecroft、CE; シャープ、AG（2012）。 無機化学（第4版）。 プレンティスホール。 ISBN978--273-74275-3。 マンツ、TA（2017）。 同じ物質同士の結合次数は求めることができます。 例えば、C2の結合次数は6(number of bonding e)－2(number of antibonding e)/2で求められることは理解していますし、ほかにも、N2やO2などの結合次数も、求めることができます。 2p x 軌道によるσ結合、2p y, 2p z 軌道によるπ結合が打ち消されずに残るので、結合次数は3となります。 まとめ ここまで、一酸化窒素分子の分子軌道について、電子論と軌道論の側面から書いてきました。|xqy| dfs| fwh| cfe| flg| xqw| mid| wkj| tbc| mrr| uea| yiw| jlp| cxi| yyg| zhk| tek| hgp| ouj| ycs| cug| ffd| umd| dgp| xtz| map| mwu| ttz| fyp| pyf| ylo| qan| hex| nry| qzl| jzv| ipo| jgt| pdp| vom| qow| xst| izj| ozm| oce| wia| djr| cmf| cmn| uen|