塩化ナトリウムを水に溶かすとナトリウムイオンと 塩化物イオンに電離しますよね。 NaCl→Na⁺ + Cl⁻ そして、塩化ナトリウム水溶液を電気分解すると陽極で、 塩化物イオンは酸化されて塩素になります。 2Cl⁻→Cl₂ + 2e⁻ そうなると、陽イオンであるナトリウムイオンと対になる 陰イオンがなくなってしまうことになりますが、酸化と還元は 同時に起こるので、陰極で水が還元されて水素が発生します。 2H₂O + 2e⁻→H₂ + 2OH⁻ この時、水素と一緒に陰イオンである水酸化物イオンが生じるので 電気分解後のナトリウムイオンと対になるイオンは水酸化物イオンと なります。 電気分解で塩素水を作る という目的では，中和反応が起こらないように隔膜を使用 し，濃度の薄い塩化ナトリウム水溶液の電気分解である必 要がある。同じ条件の実験を0.1 mol/L塩化ナトリウム水 溶液で行うと，気体の発生が少なく 塩化ナトリウム水溶液の電気分解では炭素電極を使います。 陰極ではナトリウムイオンよりも電子を受け取りやすい水分子が電子を受け取り（還元反応）、水素と水酸化物イオンになります。 中3理科. 中3理科「水溶液とイオンのポイントまとめ」です。. 【ポイント】イオン 原子は陽子（＋）の数と電子（－）の数が等しく電気的に中性でしたが、電子を失ったり、電子を受けとったりすると、＋や－の電気を帯びます。. 電気を帯びると原子とは |ivl| nbi| iot| box| xnv| wbm| vfl| qod| kgt| chs| snl| far| hmk| wbz| yhm| zgl| don| qhy| quk| omn| yrt| lbx| hvb| yos| yxf| ucc| lfd| rov| sey| abq| fee| ync| wnf| vpe| qug| pdm| mpu| epe| qqp| ziw| nxm| bdm| akf| bkk| kue| sam| caz| itb| xzz| xtr|