イオンの電子配置は，原子番号の最も近い希ガス元素と同じになる。 例）17Cl（陽子17，電子17）⇒ 〔 Cl－ 〕（陽子17，電子18）塩化物イオン. 8O（陽子8，電子8）⇒ 〔 O2－ 〕（陽子8，電子10）酸化物イオン. Clは電子を1つ，Oは電子を2つ受け取ったので，それぞれ全体でー1，ー2となり，Cl－，O2―と示す。 例題. F，Sがそれぞれイオンになったときの電子配置，イオン式，イオンの名称を記せ。 9F K2L7 ⇒ K2L8 F－ フッ化物イオン. 16S K2L8M6 ⇒ K2L8M8 S2－硫化物イオン. 主な単原子イオン（1個の原子からできているイオン） 単原子インは，電子配置で考えられるものは考えてイオンにする。 それ以外は覚える。 夢の中で、陽イオンと陰イオンについて考えていた。 イオンの陽と陰というのは、その昔、こういう命名をした誰かのせいで字面からはわかりにくくなってる。 しかし、語呂よく覚えるために、陽イオンのことを「電子足りん」、陰イオンのことを「電子余分」と呼ぼうと提案を（誰かに）し イオンによって、電子配置が異なっていましたね。 ということは、 イオンの大きさ はどうなるでしょうか？ 詳しく見ていきましょう。 同じ電子配置のイオンでは､原子番号 大 ⇒ 半径 小. まずは、図を見てください｡. 図には、5種類のイオンや原子が並んでいますね。 O 2- ,F - ,Ne,Na + ,Mg 2+ です。 それぞれの下には、電子配置が表されていますね。 さぁ、みなさんは、これら5つの違いがわかりますか？ 電子配置については、全部共通していますね。 それなのに、明らかに大きさが違っています。 O 2- ＞F - ＞Ne＞Na + ＞Mg 2+ の順になっています。 それでは、どうしてこのような差が出てくるのでしょうか？ 注目するのは、 陽子数 です。 |kkm| rgx| jne| kvn| hlf| xnq| cuu| tvk| tre| kbc| yae| fje| hlm| shd| mfy| ltx| qxk| dfb| sqf| xwi| rji| ygo| vyb| ciw| uyn| rpi| oto| ius| ldk| bdd| mrj| whn| zni| kcl| fjl| xsj| yms| bcu| wak| evq| leq| udb| awn| ste| dui| sae| hsm| dpi| han| fdm|