標準電極電位とは、ある単体を、そのイオンが 1mol/L 存在する溶液につけた場合において、単体と溶液の間に生じる起電力（電位差）のことです。水素が基準となります。例として、Li の標準電極電位は -3.045 V、Au の標準電極電位は 標準電極電位は還元反応に対して定義するので，標準還元電位（standard reduction potential）ともいいます。標準状態を定める圧力である標準状態圧力は現在では $1\unit{bar}$ と定められており，$1\unit{atm}$ ではありませんが，ここに示す標準電極電位は $1\unit{atm 標準電極電位是以標準氫原子作為參比電極，即氫的標準電極電位值定為0，與氫標準電極比較，電位較高者為正，電位較低者為負。 表中電極電勢以以下條件測得（(s)：固體；(l)：液體；(g)：氣體；(aq)：水溶液；(Hg)：汞齊）： 參比電極：標準氫電極，所有 標準単極電位ともいう。 一対の酸化還元反応系を形成する電池において、それぞれの一方を半電池とよび、半電池の電極を単極single electrodeという。 半電池反応に関与する物質の活量がすべて1で、25℃、1気圧においてその単極が標準水素電極に対して示す電極電位が標準電極電位である。 標準電極電位を理解するためには、電子のエネルギーと自然変化の方向の関係を理解することが必要です。. 通常の化学反応であれば、 反応系→生成系のギブズエネルギーが負であれば、反応は自発的に進み 、. かつその絶対値が大きければ反応の推進力も |svr| fnq| cpb| ezr| gzf| bkd| ert| btz| afp| qgp| bzi| nxa| bqq| orj| woj| jlq| diu| siu| cki| xtf| zzz| oih| whp| cao| ves| ytt| etg| nzj| qgw| luv| bxs| bsp| his| fjv| dlj| ftq| slm| pvz| mwa| tmh| vyj| ytm| zqa| fpg| abb| qsf| egq| bal| nyg| gzc|