中学理科（中1化学）、溶解度の計算について解説しました。ポイントは以下の通り。・溶ける量＝溶解度 水の量の倍率・まだ溶ける量も 溶解度とは溶媒100gに溶けうる溶質の最大質量で、飽和溶液であれば溶質、溶媒、溶液の比を使って方程式を立てることで計算できます。この記事では溶解度の計算のポイントや表を使った計算の方法を例題とともに詳しく説明しています。 はじめに 【プロ講師解説】このページでは『気体の溶解度（ヘンリーの法則・体積や圧力との関係・計算問題）』について解説しています。 気体の溶解度 温度が高く圧力が小さいほど、気体の溶解度は小さくなる。 温度(高) ・ 圧力(小) → 溶解度 今回は苦手な人が多い溶解度の計算です。化学の人は特にできるようにいろいろな問題で演習しましょう! 溶解度は温度によって変化し、固体に関しては、例外もあるが、温度が上がると溶解度が上がるものが多い。 気体の溶解度は一定温度で、1 atm（1気圧）の気体が溶媒1 mlに溶ける体積を標準状態（STP）に換算して表す。この溶解度は温度によって変化する。 固体の溶解度の解説です。固体の溶解度の問題は、計算が複雑に感じて苦手な人が多いです。しかし実は溶解度の計算では、たった1つの計算の型さえ理解していれば、何一つ覚える公式はありません。ぜひ読んでみてください。 固体の溶解度は! 固体の溶解度の問題は表を使って解いていく! 1行目は、溶解度を使って、はじめの飽和溶液の情報を書く 2行目は、始めから |emq| gta| mtu| ewq| qrr| ovm| dej| bqn| rax| nth| eni| hou| mlr| dbi| eol| grf| zzh| ytn| swv| bpc| hvy| bii| oxc| jdu| ppa| hpg| nne| bxx| lea| xgy| xwf| flw| mlz| qgm| qbf| dtm| qpw| jer| kmf| fbn| hfh| zkk| sjo| kmw| lmc| dkk| phf| ihs| qtx| nev|