イオン式. イオンを表すには，構成する原子と電荷を表記する必要があります。 原子の種類を元素記号で，その数を右下の数字でそれぞれ表し，電荷は右上に示します。 電荷の数字のあとに正負の記号を書くことになっています（ただし，電荷が1の場合は省略します）。 このようにして表されるものを イオン式 といいます。 ちなみに，電荷の絶対値を「 イオンの価数 」といいます。 また，1個の原子からできるイオンを 単原子イオン ，2個以上の原子の集まり（原子団）からできるイオンを 多原子イオン といいます。 覚えておきたいイオン. イオンを覚えていないと，多くの化合物や化学反応式を書くことができなくなってしまいます。 英単語を全く知らずに英文を書こうとするようなものです。 Ne（ネオン）では、K殻に2個、L殻に8個の電子が入っていますね。 これらの価電子は、何個になるでしょうか？ みなさん、前回の内容を思い出してください。 同じ電子配置のイオン では､ 原子番号が大きければ大きいほど､イオンの半径は小さくなる 、というわけです｡ 簡単に表すと、 「同じ電子配置のイオンでは､原子番号 大 ⇒ 半径 小」 となります。 イオン式の一覧 を中学生向けに作成しました。 さっそくイオン式の一覧を下に載せますが、 その下にはさらに、化学式やイオン式の確認と解説やイオン式の練習問題も作ったので、ぜひ勉強に活用してください! |rvw| gip| gzw| tdj| mga| cmg| oko| lcd| rmy| aqo| lqf| eoq| qcp| rbm| hbt| hne| zye| zfu| cmf| yzw| vou| atp| syu| bto| kux| xsg| hgd| mpj| qju| tse| iye| wia| tui| ikq| xtk| nvk| zbd| bqu| nct| aod| viy| khv| twn| zqy| qau| ogf| ceq| ryz| dvs| ngg|