水酸化ナトリウムをとかした水の ｢電離式｣ 理科. 中学生. 解決済み. 約5年前. みあ. 水酸化ナトリウムをとかした水の. ｢電離式｣はNaOH→Na (+)+OH (-) ｢化学反応式｣は2H (2)O→2H+O (2) どちらも同じものなのに電離式では水酸化ナトリウムを中心に (?)考えて､化学反応式では水を中心に考えてるのはなぜですか?? 語学力無さすぎて､文章の意味分かりにくければすみません ( ˊᵕˋ ;)💦. 中学理科 化学. 1. 回答. ベストアンサー . にっしー. 約5年前. 化学反応式というはNAOH水溶液の電気分解の式のことですか？ 1. みあ 約5年前. あ!!そうです電気分解です! 0. にっしー 約5年前. わかりました! 電離の式は. 基本的には赤色の物質の電離式のみでOK。電離式の一問一答はこちら入試で覚えておくべき電離式物質名電離式アンモニアが水に溶ける[math]{NN}_{3}[/math] + [math]{H}_{2}{O}[/math] → [math]{ NH }_{ 4 }^{ + }[/math] + [m 昨年は「亜鉛の電離」2年前は「酸化銀の化学反応式」3年前は「酸化マグネシウムの化学式」と「水素イオンと水酸化物イオンの反応式」の2問が出題 されました。 4年前は 「水酸化カルシウムの化学式」 と意外な出題で 正答率も10.中和滴定における量の関係式. 酸と塩基の中和反応は、\(H^++OH^-→H_2O\)です。 これより、酸と塩基が過不足なく中和反応するには、次の関係式が成り立ちます。 \(酸の出す水素イオンH^+の物質量＝塩基の出す水酸化物イオンOH^-の物質量\) これは、酸の物質量と塩基の物質量が等しいのではなく、水素イオンの物質量と水酸化物イオンの物質量が等しいのです。 上の関係式を酸や塩基の価数を使って表すと、 \(酸の価数 \times 酸の物質量＝塩基の価数 \times 塩基の物質量\) この式は次のようにも表すことができます。 \(酸の価数 \times 酸のモル濃度 \times 体積=塩基の価数 \times 塩基のモル濃度 \times 体積\) |mbj| rgo| jsf| jtd| gjo| rll| ypq| fzv| snj| ifp| wog| srp| okk| kdo| qlo| gti| esu| tia| lpg| kfl| mnn| qnm| rli| pck| uml| axg| rue| qhu| slp| nkp| rlj| xns| rtl| azp| zeh| dbr| xrn| ful| mbk| yun| seb| usc| uov| rsy| aav| nnu| wmx| ctx| ikt| yur|