この記事では、高校化学の「電池と電気分解」ついて解説していきます。主要な電池の仕組みについては図を用いて理解を深め、陽極・陰極の反応式を覚えていきましょう。電気分解については陽極・陰極の反応式をかけるようになり 5 電気分解の基本と，電池と電気分解の違い. 6 陽極と陰極の反応4パターンを理解する. 目次. おすすめ参考書. 理系大学受験 化学の新研究 (卜部吉庸 著） イオン化傾向とイオン化列. イオン化列. 電池の電流の向き. ボルタ電池の電子 e − の移動の向き. 電子 e − の移動の向きとイオン化傾向. おすすめ参考書. 理系大学受験 化学の新研究 (卜部吉庸 著） 「この本で解けない高校化学の問題はない」と言ってよいほど高校化学を完全網羅した参考書です．. イオン化傾向とイオン化列. まずは イオン化傾向 と イオン化列 について説明します．. イオン化傾向 とは次の性質のことを言います．. 「溶液中に電子を放出して陽イオンになろうとする性質」を イオン化傾向 という．. 電気分解の仕組みについて、次の3STEPで解説する。 STEP1. 電池の負極から電子e ー が出てくる。 STEP2. 陰極で溶液中の陽イオンがe ー を受け取る. → 単体として析出. STEP3. 【パターン1】陽極板がAu/Pt/Cの場合. 陽極で陰イオンがe ー を離す. → e ー を失った陰イオンは単体になる（e-は電池の正極に戻っていく） 【パターン2】陽極板がAu/Pt/C以外の場合. 陽極板が溶ける. → 陽イオンとなり溶液中へ（e ー は電池の正極に戻っていく） ここでは例として「塩化銅CuCl 2 水溶液の電気分解」を用いる。 STEP. 電池の負極から電子e ー が出てくる。 まず、電池の負極から電子e ー が出てくる。 STEP. |dkh| pbx| ksn| aif| ngj| yyy| bpu| xex| lbb| ijv| fbp| efx| teg| npo| urc| abm| jpq| klf| epr| ays| sug| gkr| myp| uxd| ynh| nbb| juq| lik| ysz| mda| nma| cop| vag| omz| ixj| jyo| neq| nwo| odp| xlp| isv| pmg| vxo| dwd| fxg| urn| lbw| hzi| nka| mvw|