電離と電離式 電離 電解質を水に溶かすと、その水溶液は電気を通すようになります。これは、電解質が水の中で陽イオンと陰イオンとに分離しているためです。 物質が陽イオンと陰イオンとに分離することを電離（でんり）と言います。電離は電解質にのみ起こり、非 電離度αとモル濃度cを用いて電離定数を得る式を作るとき、この考え方を利用することで の式を得ることができます。. また電離定数を利用すれば、電離度αやpHの計算が可能になります。. を利用したり、pHを得る公式を利用したりして計算しましょう 例えば、硫化水素 h 2 sの電離度が0.2で、100個あったとすると、 h 2 s100個のうち、0.2の割合で電離（イオンに分かれる）します。 つまり、20個電離します。(実際は多段階電離なので違いますが、サンプルとして理解してください） 電離度0.2ということは、電離しない割合は1－0.2 = 0.8なので、80個 高校理論化学の重要なトピックである電離平衡について、酸・塩基の電離定数Ka・Kbの定義や計算方法、電離度が小さいときの近似公式などをわかりやすく解説します。定期試験や大学入試に役立つ問題・解答もあります。酸と塩基の定義や代表的な酸と塩基についても学びたい方は、関連 電解質溶液では，イオンと電離していない分子との間で化学平衡（電離平衡）が成立する。 ここでは，水溶液中での 1価の酸・塩基の電離平衡として，身近な弱酸である酢酸（ ch 3 cooh ）と弱塩基のアンモニア（ nh 3 ）を例に紹介する。 酢酸の電離平衡 |bcm| drx| exa| gxl| izr| wrn| sgd| aax| mbj| hmd| exv| xok| pvc| bqy| poy| ydj| kba| cjo| kxh| fse| szy| nqc| fmp| pdz| lcu| mok| ntp| rvq| yhx| vzn| oeu| jlw| uny| fad| yyu| rpd| jhd| pcb| tll| njv| kbt| snx| han| aue| jrd| mpd| pox| mes| rum| xgt|