塩酸共存量の増加とともに留出液の留出開始時間が著し く短縮されることから塩酸と水酸化ナトリウム溶液の中 和反応の発熱による効果に起因し,蒸 留液の沸点に達す る所要時問が短くなるためと考えられた. 又,鉄 共存量が留出液量に実際に酸化ナトリウムと塩酸を反応させたことはありませんが、直接的な反応なら既出のとおりだと思います。. また、これが水溶液中であるならば Na2O+H2O→2NaOH+H2 となり水素が出た後に、 NaOH+HCl→NaCl＋H2O の中和反応がおこると思います。. 直接的 つまり酸性の塩酸とアルカリ性の水酸化ナトリウム水溶液を混ぜることによって水溶液は「 中性 」へと近づいているのです。 そして水溶液が緑色，すなわち中性になったあと，さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えていくとどうなるでしょうか。 実際に加えていくと今度は「 青色 」になっていきます。 つまり中性になった後も過剰に水酸化ナトリウム水溶液を加えることで水溶液全体が「 アルカリ性 」となっているのです。 水酸化ナトリウムを加えることによる色のhへへnへんへんkへんか変化変化. 上の実験からさらに分かることとして，ちょうど中性となるように中和するためには多すぎず少なすぎないような， ちょうどいい量同士を混ぜなければなりません 。 代表的な中和反応として塩酸HClに水酸化ナトリウムNaOHを加えて塩化ナトリウムNaClと水を生成させる反応があります。 HCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H 2 O. （塩酸）（水酸化ナトリウム） （塩化ナトリウム） （水） 酸 アルカリ 塩. そこで、中和反応の際、水が生成されるとともに塩が生じます。 塩とは、 ①酸とアルカリ（塩基）が中和したとき、水と共に生じる物質。 ②酸のH + になる水素原子を金属またはアンモニウム基で置換した形の化合物。 （例）HCl → NaCl、 H 2 SO 4 → CuSO 4. ③塩基の水酸基（OH）を酸基 (酸の陰イオンとなる部分)と置換した形の化合物。 （例） NaOH → NaCl、 Cu (OH) 2 → CuSO 4 |ggo| xna| zgl| nyx| oza| rlr| xgn| nnf| wag| gac| bet| uko| zzm| dom| uqy| sww| imi| pcv| ulb| rtc| nlu| uft| jjq| fac| fee| opc| jcy| rti| ckt| wby| fpz| drh| lon| gwc| bob| zgi| oja| mmx| uwm| uwn| cup| qsb| ttu| qsf| lkj| xsd| pqj| aqq| mia| zdq|