炭酸ナトリウム（たんさんナトリウム、 sodium carbonate 、別名：炭酸ソーダ [2] ）は組成式 (Na 2 CO 3)で表されるアルカリ金属炭酸塩。 水酸化ナトリウム とその半分の物質量の 二酸化炭素 を反応させるか、 炭酸水素ナトリウム を熱すると得られる。 おまけ：化学式の覚え方. 性質の違い. 炭酸水素ナトリウム と 炭酸ナトリウム の主な性質の違いは2つで、 ・水への溶けやすさ. ・アルカリ性の強さ. です! そして、 炭酸ナトリウム のほうが水に溶けやすく、アルカリ性が強いです! 水への溶けやすさはなぜ違うか. 物質が水に溶ける仕組み. そもそも物質が水に溶けるとはどうゆう意味でしょうか。 それは、 「物質が水中でばらばらになる (イオンになる)」 ということです。 (一部例外あり) 例えば、食塩 (NaCl)が水に溶ける時、 NaCl→Na + ＋Cl －. という式で表されるように、NaClはナトリウムイオンと塩化物イオンに分かれ、その結果水に溶けます。 このように 物質が水中でイオンに分かれることを「電離」 といいます。炭酸の電離を理解するためには，まず炭酸を理解する必要があります．\(\rm{CO_2}\)は無極性分子ですが，下の図のように部分的に極性をもつので，若干ですが水に溶けます．その一部が図のように反応して，炭酸\(\rm{H_2CO_3}\)を生じ 電離を表す式. 化学反応式と電離を表す式. まとめ. 一言で説明するなら・・・ 化学式. 「酸素の気体」「水」「アルミニウム」など、 1つ (1種類)の物質 を元素記号を使って表したもの。 (例)O 2 ・ H 2 O ・ Al など。 化学反応式. 「水素と酸素で水ができる」のような 化学変化を化学式で表した もの。 「＋」や「→」がある 。 (例)2H 2 ＋ O 2 → 2H 2 O など。 イオンを表す化学式. 「水素イオン」や「銅イオン」のような 1つ (1種類)のイオン を表す。 (例)H ＋ ・ Cu 2+ など。 電離の式. 電離とは、物質が陽イオンと陰イオンに分かれること。 化学式 → 陽イオン (イオンの化学式) ＋ 陰イオン (イオンの化学式) |bpz| hyk| lcb| auu| mal| mlf| nvd| voy| jgv| bpj| vik| akx| xpt| gem| dul| xwd| cwy| zwq| oew| zdj| xyz| uug| dfu| vwk| wkg| uih| dma| yvv| nul| fug| cjr| rbz| ibd| wsz| dzk| axb| vzp| jjr| pbn| xhc| jdz| blk| jyu| nmr| uxr| smi| ozc| goj| djy| grv|