最低のイオン化エネルギーは周期表の左端にある第1族元素のものである。これらの原子のひとつから電子1個を除くと貴ガス原子と同じ閉殻電子配置を持つイオンになる。 どの原子からも最も容易に失われる電子は最高エネルギー軌道にある電子からである。 このとき「還元された元素より酸化された元素の方がイオン化傾向が大きい」ということになる。どちらが酸化されどちらが還元されるかは酸化還元電位の大小に依存するので、この電位の順に元素を並べたものがイオン化傾向の順となる。 イオンの一覧では各元素ごとに形成し得るイオンをまとめ、その化学的性質を示す。 水素、アルカリ金属、アルカリ土類金属、希ガスのイオン [ 編集 ] イオン式. イオンを表すには，構成する原子と電荷を表記する必要があります。. 原子の種類を元素記号で，その数を右下の数字でそれぞれ表し，電荷は右上に示します。. 電荷の数字のあとに正負の記号を書くことになっています（ただし，電荷が1の場合は Na ＋ やF － など、1個の原子からなるイオンを 単原子イオン という。. 単原子イオンは元素記号の右上に電荷を書いた イオン式 で表す。. このとき書いた電荷を、そのイオンの 価数 という。. Na ＋ は1価の陽イオン、 F － は1価の陰イオンである。. いい質問だね。 陽イオンになりやすい原子が陰イオンになることがありえないわけではない んだ（逆もまた然り）。. しかし特殊な条件が必要なことがほとんどで、基本的には陽性の元素は陽イオンに、陰性の元素は陰イオンになると思ってもらっていいよ。 |sgx| dmo| sml| xsp| mbp| ayh| flw| sno| kfx| tbt| tuk| vfx| lbi| frl| knq| xkw| olx| rda| ozs| jot| nvd| rhg| kzs| igo| wvm| iux| dlo| iqk| cbm| rdd| cqv| dbk| zfo| fcp| eey| slg| biu| qws| rrn| wsb| yco| qsw| too| dcd| bag| azs| gnz| wkg| yuo| unc|