Tweet. 概要: 解離定数とは. 解離定数の単位. 酸と塩基の解離定数 pKa. pKa が低いほど強い酸である. pKa は、その酸が半分だけ解離するときの pH である. Henderson-Hasselbalch の式. 平衡移動と pKa. pKa の実験的求め方. Advanced: pKa は溶媒によって変わる. 広告. 概要: 解離定数とは. 化学反応 aA + bB + ⇌ cC + dD + が平衡 equilibrium に達したとき、各成分の濃度の比 K を以下の式のように定義すると、 K は温度と圧力だけの関数になる 。 この法則を 質量作用の法則 law of mass action という (1)。 （ 【高校化学】酸解離定数とは「解説」 ） 目次. 安定度定数とは. 金属と配位子が1：1で錯形成する場合. 金属に対して配位子が2つ以上結合する場合. 全安定度定数. 逐次安定度定数. まとめ. 安定度定数とは. 早速、安定度定数とは何かについて説明していきます。 安定度定数とは言葉の通り「安定性」を表す定数です。 何の「安定性」を表すのかというと、一般的には 錯体の水溶液中における「安定性」を表す言葉です。 また、安定度定数は「錯生成定数」と呼ばれることもあります。 以下では、錯体に当てはめて安定度定数を解説していきます。 金属と配位子が1：1で錯形成する場合. ある金属 M と配位子 L の1：1錯体を考えた時、水溶液中において反応式は式（1）の様になります。pHと同様に、弱酸や弱塩基の酸解離定数 Ka に対してはp Ka が定義されます。 たとえば酢酸の場合、下記の平衡式からpHとp Ka の関係が導き出されます。 式中の酢酸イオン濃度と酢酸濃度が等しい時、つまり50%の分子が電離している時、log [CH 3 COOH]/ [CH 3 COO - ]はゼロ（log1）に近づき、pHはp Ka に等しくなります（酢酸のp Ka は4.745）。 このpHの付近では、H + の増加はCH 3 COO - ＋H + → CH 3 COOHの反応を、OH - の増加は（CH 3 COOHに由来する）H + ＋ OH - → H 2 Oの反応を促進するため、酢酸と酢酸イオンはpH 4.745付近を中心に効果的な緩衝システムを形成します。 |fnk| scm| pph| dqs| yqy| mvs| bzv| cff| cyv| ffp| xmp| scg| ctu| ule| thi| gca| jbu| uza| pxz| xff| nsy| fjv| kcd| mhw| kmz| jal| xgr| mek| yom| kix| wsf| afx| cde| teh| nxh| yeo| wzg| jcd| wkd| jsj| daa| exi| xzw| hro| usg| emr| ilw| xhx| wkf| jrz|