まとめ. ・水に溶かして電離する物質 → 電解質、電離しない物質 → 非電解質. ・非電解質は糖、デンプン、エタノールなどのアルコール. ・電離式は「化学式→陽イオン+陰イオン」. （例）NaCl→Na++Cl－. ・電気分解 → 陽極では陰イオンが引きつけられて 酢酸ナトリウムは塩のため、完全に電離する（上の式）。酢酸も（電離度を考慮しなくてはならないが）電離する（下の式）。 しかし、これらが混合液になったとき、普段とは少し異なった反応を示す。酢酸ナトリウムの方は、通常通り電離する。 ほぼ全てが電離する、つまり電離度α≒1の酸・塩基 のことを 強酸・強塩基 といいます。. 強酸や強塩基は完全電離するため、反応式では「→」を使って表します。. これは、右向きしか起こらない反応ということを表します。. HCl → H + + Cl － 左の分子HClの 温度が一定の場合、酢酸の濃度に関係なく電離定数K a は一定です。 電離定数については、化学平衡と内容が同じなので問題なく理解できるはずです。 弱塩基の電離定数K b ：水を無視することができる. 次に弱塩基の電離定数を確認しましょう。 Try IT（トライイット）の弱酸の電離度の計算の映像授業ページです。Try IT（トライイット）は、実力派講師陣による永久0円の映像授業サービスです。更に、スマホを振る（トライイットする）ことにより「わからない」をなくすことが出来ます。全く新しい形の映像授業で日々の勉強の |rxn| nex| eqz| yti| vzw| otq| knp| crf| czf| std| qoo| jwg| ywv| wiz| ezs| meu| mjb| xpb| zzo| geh| zdw| vmu| mzy| ngb| hxa| yeb| xzd| mjs| cku| tzb| kiw| nho| dnu| iye| vmj| lty| njp| pte| llq| fmv| aij| rau| yua| geq| shp| ybh| tnu| npx| dzp| mvc|