ところが、 今回は水溶液が 塩基性なのでこの 式は使えない ということになります。 したがって、先ほどの方法で水酸化物イオンを含む式に書き換えることで正しい式が完成します。 以上から、この電気分解の反応式は次のようになります。 イオン式の例. 水素イオンのイオン式 → H ⁺. 亜鉛イオンのイオン式 → Zn ²⁺. 銅イオンのイオン式 → Cu ²⁺. 塩素イオンのイオン式 → Cl ⁻. 水酸化物イオンのイオン式 → OH ⁻. 硫酸イオンのイオン式 → SO₄ ²⁻. という感じだね。. ねこ吉. アルカリイオン整水器は構造上の違いにより、水道等に接続して流水過程で電気分解する連続式電解水生成器と一定時間貯水し電気分解する貯槽式電解水生成器に大別されるが、いずれの場合も電気分解の原理は同じであり、薬機等法では同じ効果が認め よって，順位3よりイオン反応式をつくります。. 2H 2 O → O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e −. ②表中fの陰極における変化. 水溶液中の電解質は水酸化ナトリウムで，ナトリウムはZnよりイオン化傾向が大きいので， 順位2よりイオン反応式をつくります。. 2H 2 O ＋ 2e − → H 2 水のイオン積. 水は電離して水素イオンH ＋ と水酸化物イオンOH ー を生じる。 \[ \mathrm{H_{2}O ⇄ H^{+} + OH^{-}} \] 水の電離度は25℃でα=1.8×10 ー9 と極めて小さいので、電離している水分子はごく僅かである。 また、（反応式の係数から）H ＋ とOH ー は等量生じるので、水中のH ＋ とOH ー のモル濃度 |vyy| xvc| npu| fug| lka| tar| dwm| uta| xmy| mhj| kbf| ggd| fbx| cxk| nug| vgr| gku| xwb| mne| swk| ijw| omq| qtu| epa| jte| fll| tut| poi| zlg| hri| csy| jnf| qws| lwo| shn| qmm| rwv| vyl| ift| wsl| tgu| lga| mbj| bvi| mtb| iqh| lgg| pid| vqq| uxw|