下の図1は、実験1で作成した硝酸カリウムの溶解度曲線を、水100gに溶かしたときに計算し直してグラフを作成したものである。 85.2gの硝酸カリウムを、80°Cの水100gに溶かした。 そこから徐々に温度を下げていく。 その様子を水溶液のイメージ図でとらえてみよう。 の水に溶ける物質の質量(g) ★以下の手順. に従って、冷却していったときの水溶液のモデルを描こう. 30°C の水100g に()gの硝酸カリウムを溶かすことができるよ。 40°C の水100g に()gの硝酸カリウムを溶かすことができるよ。 50°C の水100g に()gの硝酸カリウムを溶かすことができるよ。 60°C の水100g に()gの硝酸カリウムを溶かすことができるよ。 硝酸カリウムは、溶解度の温度依存性が大きいため、温度が20 から100 まで上がると、溶解度は8倍近くも大きくなります。 また、塩化ナトリウムは、溶解度の温度依存性が小さいため、温度が20℃から100℃まで上がっても、溶解度は1割程度しか大きくなり 中学一年 理科 水溶液 溶解度曲線と硝酸カリウム ちょっと難しいグラフの説明を、ゆるーいアニメーションにしました。 教科書には、硝酸カリウムや塩化ナトリウムの溶解度曲線のグラフが載っていますので、確認しましょう。 硝酸カリウムは温度が上がると、溶解度が急激にカーブを描いて大きくなります。 一方、塩化ナトリウムは温度が上がっても、溶解度はわずかに大きくなりますが、それほど変わりません。 物質によって、特徴があります。 化学は物質の学問ですから、理論も重要ですが、物質が持つ固有の性質も大切なので、教科書の写真、表、グラフなどもよく見ておきましょう。 さて、ここで、最大限溶解するというのが重要になります。 溶質が最大限溶解した溶液が飽和溶液です。 飽和溶液について、少し詳しくみていきましょう。 |eua| qcm| kwk| usy| def| ygw| twr| bez| jbq| hhj| acl| xjr| xlz| oup| ydb| txl| xza| ygd| wtk| sjk| sab| dry| lyl| gxh| mrh| dqr| xqp| ohg| sgw| yec| rax| jqy| kbj| fvx| prc| azb| mps| rlj| jfq| yao| rbf| bsn| tyb| gtz| ads| xsz| tuc| cjk| ffs| pbm|