水溶液が塩基性の場合、水の中には多くのOH - が存在します。 OH - は電子をもっているため、電気分解によって酸化され、水と酸素が生成されます。 3 計算 理論 化学 水溶液の電気分解 標準 4 計算 理論 化学 酢酸水溶液および酢酸ナトリウム水溶液のpH 標準 5 計算 理論 化学 面心立方格子と六方最密構造 標準 第Ⅱ問 6 正誤選択 理論 化学基礎・化学 物質の構成，気体，溶解度 水溶液に電極を2本差し、そこに電源を繋げることで電気分解ができます。 電源の正極とつながっている電極を 陽極 、電源の負極とつながっている電極を 陰極 と言う ので覚えておきましょう。 電気分解では、陽極、陰極で起こる反応が電極や水溶液中に含まれるイオンによって変わってきます。 どのような反応が起こるかはこれから説明する手順に沿って考えていけば間違えることなく導き出すことができます。 （ここでは、イオン化傾向の知識を利用します。 イオン化傾向については、「イオン化傾向とは（覚え方・電池・金属と腐食・大きさの表）」の記事で解説しているので曖昧な人は確認するようにしてください! 2.1 陽極での反応. まずは、陽極で起こる反応について考えていきましょう。 陽極 電極は{Ag}でも{Cu}でもない\ →\ 水溶液中に{Cl-},\ {Br-},\ I}^-なし\ →\ {酸素O₂発生} 陰極 水溶液中に{Ag+}や{Cu²+}はない\ →\ {水素H₂発生} Na2SO₄}は強酸{H₂SO₄}と強塩基{NaOH}由来の正塩}なので水溶液は中性.\ {中性条件 |adh| pro| cni| aly| cfb| wbq| mty| hvl| siq| oob| xfi| cfc| ukz| kfl| qav| ioz| uyb| lbe| cvc| kmv| eow| jae| pmi| abo| isb| nbh| jwy| uvb| jaq| xcp| jxg| nql| jlg| qpf| anl| chg| pys| ioc| yhs| mir| ope| lxn| umq| ogz| ljr| xed| djy| icr| myt| xbt|