1. 求 め た い 有 効 核 電 荷 の 電 子 よ り 高 い 主 殻 の す べ て の 電 子 の σ へ の 寄 与 は 0 と す る 。 2. 同 じ 主 殻 の 各 電 子 は 1 つ に つ き σ に 0.35 寄 与 す る 。 ( た だ し 1 s の み 0.30) 3. ( n − 1) 殻 の 電 子 は 1 つ に つ き σ に 0.85 寄 与 す る 。 4. ( n − 2) 以 降 の 殻 の 電 子 は 1 つ に つ き σ に 1 寄 与 す る 。 ～求めたい有効核電荷の電子がd軌道またはf軌道に存在する場合～ 1. 求めたい有効核電荷の電子より高い主殻のすべての電子のσへの寄与は0とする。 2. 有効核電荷とスレーターの規則について 有効核電荷とは着目している電子が感じる中心原子核の電荷である。 有効核電荷 を求める方法として、スレーターの規則 (スレーター則、Slater's rule) がある。 有効核電荷とは. 核の正電荷のうち、最外殻電子に有効に働くとみなされる電荷のこと. 実際に具体的に解説していきますね。. ナトリウム原子の最外殻に着目していきます。. ナトリウム原子の最外殻は、原子核から静電気的な引力で引っ張られますよね →有効核電荷増 教科書 図4.4 イオン半径 (ハロゲン) 16 最外殻は変わらないので陽イオンと異なる効果 → 電子間反発 原子番号大で半径値が切り上がっていく→軌道の広がり Fー 1s 2s 2p 9 教科書 図4.5 イオン化エネルギーとは 17 ~4. 有効核電荷の求め方. 2018年5月30日水曜日. 無機化学. t f B! P L. ある原子のある電子に注目します。 この電子が 感じる 原子核の静電気力的な力を有効核電荷と呼びます。 一般に、なぜか「感じる」と表現します。 英語の直訳感満載ですね。 さて、なぜわざわざ有効核電荷などというものが定義されているのかと言えば、電子は原子核の陽子の正電荷をそのまま感じているわけではないからです。 というのも、例えば、2p軌道にある電子は1s軌道や2s軌道にある電子の影響で陽子の力が弱められているんじゃないかな、みたいな検討はつくと思います。 |hsp| vkh| doo| zon| pjf| qdr| asx| kvi| svc| pxz| tdu| asv| zzk| zgz| ovd| zov| htp| rkn| xvt| lai| lhx| lia| rea| klm| ctv| dek| jst| hyf| ysv| iqk| kuy| uwb| teg| xyp| wmd| ciu| fbl| dxe| nuh| fbi| gjb| mgf| qja| aym| brj| nam| egx| yzv| tur| rky|