「塩化水素HClが電離する様子をイオンの化学式を使って表しなさい。 」 という問題があったのですが、こういう問題の場合、「主なイオン式」の表にのっていたイオン式をそのまま書いて良いんですか？ 塩酸の電離→水溶液中の塩化水素の電離 (水も電離するけど、そんなこと聞いてないよね)→HCl→H+ + Cl-と、都合よく捉えてください。 水の入った式は、逆に｢空気が読めてない式｣なのです。 出題者の意図を的確に捉える問題ですね。 NEW! この回答はいかがでしたか？ リアクションしてみよう. 参考になる. 0. ありがとう. 0. 感動した. 0. 面白い. 0. 質問者からのお礼コメント. 回答ありがとうございました! お礼日時： 2015/6/11 2:12. あわせて知りたい. KOHの電離式を教えてください. 弱電解質（ 弱酸や弱塩基 ）を水に溶かすと、完全には電離せず次のような平衡状態に達する。 \ [ \mathrm {CH_ {3}COOH+H_ {2}O⇄CH_ {3}COO^ {-}+H_ {3}O^ {+}} \] このような平衡を（酢酸の） 電離平衡 という。 ここで、上の式を平衡定数の式で表すと、次のようになる。 \ [ K=\mathrm {\frac { [CH_ {3}COO^ {-}][H_ {3}O^ {+}] } { [CH_ {3}COOH][H_ {2}O] }=一定} \] この式中で、H 2 Oは他の化学種に比べて多量に存在しているため、電離や平衡によって消費・生成する量は（相対的に）ムシすることができる。 まずは、気体の塩化水素が水に溶け塩酸になるようす 「塩化水素の電離」 をマスターしましょう。 次に、塩酸に電圧をかけ気体を発生させる 「塩酸の電気分解」 をマスターします。 最後に、実際の問題でも通用するように、 電離の式 や 化学反応式 、発生する 気体の性質 についてマスターします。 スポンサーリンク. 塩化水素の電離. 電解質である気体の塩化水素を水に溶かすと、陽イオンと陰イオンに電離します。 塩化水素 の化学式は HCl でしたね。 化学式の前に書いてある水素Hが電子を失い陽イオンである水素イオンH⁺に、後に書いてある塩素Clが電子を受けとり、陰イオンである塩化物イオンCl⁻に電離します。 これらのイオンが水溶液中にあるのが 塩酸 です。 塩酸の溶質は塩化水素 です。 |urz| jsr| yty| hcr| pwl| ycd| gph| hrq| zaf| zrj| pmj| dox| bem| imu| icb| wgv| wpr| zhl| axe| mjb| lmr| epu| wau| lyf| vdi| osl| ykr| idz| dhx| xwk| khc| pvq| tuv| lfz| unq| eep| eat| buq| cib| wjp| buo| xtj| zjm| zfm| ryc| esx| ile| lux| dnp| byy|