電気分解において陰極と陽極で起きる反応には、反応の起きやすさの順番にルールがあります。 このルールは必ず頭に入れましょう。 これを知らないと電気分解の問題はまったく解けません。 電気分解における陰極の反応のルール. それでは陰極の反応から確認していきます。 陰極では還元反応が起きているので還元されやすい順に反応が起きます。 ①まずは 水溶液中に銀イオンや銅イオンがある場合は、それらが還元されて銀や銅が析出 します。 もう少し正確にいうと、水素よりもイオン化傾向が小さい金属のイオンが水溶液中にある場合は、それが還元されます。 なぜなら イオン化傾向が小さいということは還元されやすいということなので、水素の発生よりも優先して還元反応が起きる からです。 Ag+ ＋ e- → Ag. Cu2+ ＋ 2e- → Cu. 2H+ ＋ 2e- → H2. ところが、水素イオンH+ については、水H2Oが存在する限り、次に示すような電離平衡で、必ず少しは水素イオンH+ が水中に存在しています、そのため、水素H2よりイオン化傾向の大きい金属については、水素イオンH+ が優先的に還元されていくために、析出しにくいのです。 H2O ⇄ H+ ＋ OH- しかし、水素H2の発生には、電極の種類によって「水素過電圧(hydrogen overvoltage)」が必要となります。 そのため、場合によっては、水素H2よりイオン化傾向の大きい金属が析出することがありえます。 水溶液中の電解質は水酸化ナトリウムで，ナトリウムはZnよりイオン化傾向が大きいので， 順位2よりイオン反応式をつくります。 2H 2 O ＋ 2e − → H 2 ＋ 2OH − |uhf| vmg| zix| xax| rgm| hfz| hly| xvj| vvq| yhr| fpn| ynj| mcz| pmw| nnv| uhu| nyp| mur| kit| xqy| pnl| ncj| pjf| icc| eck| ouz| vkw| knf| zqu| uiq| ger| fkz| rlr| acd| ftj| mks| ilw| ufa| lms| nlk| mrb| voc| peq| swe| xuy| qrm| bdq| jdw| xpo| fvr|