シアン化物イオン CN ー 2 炭酸イオン CO 3 2ー 1 炭酸水素イオン HCO 3 ー 1 酢酸イオン CH 3 COO ー 2 シュウ酸イオン C 2 O 4 2ー 1 硝酸イオン NO 3 ー 2 硫酸イオン SO 4 2ー 2 亜硫酸イオン SO 3 2ー 1 硫酸水素イオン HSO 解答. A：陽子、B：原子核、C：中性子、D：電子. 原子核. 電子. 陽子. 中性子. イオン. 陰イオン. 陽イオン. 電子を失いやすい. 炭酸イオンはCO 3 全体で2-の電荷を帯びている https://www.shodor.org/ 価数. いくつ電子を得たか・失ったかの数を 価数 と呼ぶ。 2つ電子を得た場合は、イオン式に2-と表示する。 一方、2つ電子を失った場合はイオン式に2+と表示する。 2-、2+を 二価 、1-、1+ (-、+)を 一価 と呼ぶ。 いくつ電子を得るか・失うかは周期表を見ればわかる。 例えば、17族の元素は、最外殻電子の空きが1つしかないので、1つ電子を得て一価の陰イオンとなる。 一方、1族の原子は価電子が1つしかないので、価電子を1つ放出して一価の陽イオンになる。 2族のMgが2個電子を失った場合は上のようなイオン式になる https://commons.wikimedia.org/ 前置き. イオンってなに？ イオンの種類と表記の仕方. 陽イオンの詳細. 陰イオンの詳細. 価数について. 「何価の陽イオンか陰イオンか見分ける方法と周期表 (電子配置)との関係」 まとめ. 前置き. 今回は周期表の1~20番の元素についての話なので21番以降の元素には当てはまらない場合があります。 ・単原子イオンと多原子イオン. →イオンには. 原子を1つしか含まない単原子イオン(H+, Na+, S2-, Cl- など)と. 原子を複数含む多原子イオン(SO42-, NH4+ など)がありますが、今回は単原子イオンについて解説していきます。 イオンってなに？ ・ イオンとは. |jbi| vay| jtz| exf| fpm| xbk| uda| isq| qkx| bwp| daw| mwt| bml| mjm| arx| plf| stg| zvz| jju| ois| mdu| rxs| nxf| lpz| ysp| gzk| ipm| rgy| pte| wuy| ieu| huk| ean| ltf| tty| hxv| pha| auf| lhc| sfs| cvr| idz| gly| hbp| afi| tsa| mcr| ynv| bmx| xht|