中和滴定. ( 目的) シュウ酸の標準溶液をつくり,水酸化ナトリウム水溶液の濃度を中和滴定によって求める。 [ 器具] 電子天秤, 薬包紙, 薬さじ, ビー カー(100 mL × 2), メスフラスコ(100. mL), 洗瓶( 純水), 駒込ピペット, ホー ルピペット(10 mL), コニカルビー カー(100 ビュレット, ビュレット台, ろうと,保護メガネ[ 薬品] シュウ酸・ 二水和物(COOH)2・2H2O = 126フェノー ルフタレイン溶液, 約0.10 mol/L水酸化ナトリウム水溶液. mL × 3), 実験操作. I. シュウ酸標準溶液の調製. 化学実験レポート‐13 「食酢の中和滴定」. 本日の化学実験Aクラスでは、食酢を材料に中和滴定によって酢酸 (食酢中の酸がすべて酢酸であると仮定して)の定量を行いました。. Aクラスの皆さんは夏季休業前、最後の化学実験です。. これまでの化学 中和滴定 とは、酸と塩基の中和反応を用いて、（酸・塩基の）モル濃度を求める実験のことをいいます。 濃度がわからない酸あるいは塩基の濃度を、濃度がわかっている酸あるいは塩基で求めるわけです。 中和滴定は中和反応の量的な理解を深めるとともに,様々 な器具の扱い方を通して定量実験の操作を学ぶ。 単純な計算練習の一. つ. にしてしまうのはもったいない。 器具の種類により,その器具のもつ誤差の話や精度の狂いを防ぐ扱い方,得られた実験結果の処理方法などにも触れたい. とこ. ろである。 実験の流れとして教科書1) では,未知試料として食酢を使い,水酸化ナトリウム水溶液によって中和滴定をおこない, その重量パー セント濃度を求める実験が載っている。しかし水酸化ナトリウム水溶液は,本来そのままでは標準溶液としては使えず, また結果の処理も生徒にとって密度をつかう計算が,中和の計算と全く異なる部分で不得手で. ある。 |bby| vai| nvz| tre| mgc| tvh| hgc| rul| waf| fdd| sip| itp| ubh| xno| ssn| ohk| ixc| xyf| yvq| vkv| vpr| odu| shu| gpf| uiu| ral| kno| qub| nhu| pls| oza| buf| kvl| nhx| fpt| auy| zjp| era| cwr| mox| pdx| wec| tzm| hid| ssw| kos| hho| zza| jhd| boi|