また、ベンゼンの代表的な結合形態であるsp 2 混成軌道（分子軌道の7番から19番まで（17番を除く））は、HOMOよりも3-15 eV程度エネルギーが低く、主に炭素原子間 (C-C)や炭素-水素原子間 (C-H)の単結合（σ結合）に使われているため、HOMO, LUMO付近に見 混成軌道はこれらの原子軌道の混合としたものと仮定され、様々な割合で互いを重ね合わせる。 混成理論はこれらの仮定の下において最も適切であり、 ルイス構造 と等価な単純な軌道の描写を与える。 混成は分子を描写するのに必要ではないが、この描写をより簡易に行うことができるようになる。 混成軌道と原子価状態. 炭素 の基底状態の電子配置は [He] 2s 2 2p 2 である。 そうすると 原子価状態 の軌道関数の特性から炭素の結合には2s軌道に帰結するものと、2p軌道に帰結するものの2種類存在することが示唆される。 しかし、実際には ダイヤモンド の 結晶構造 や メタン の構造からは1種類の結合しか存在しないと考えられる。 2.1. ベンゼン環 (例：トルエン) 2.2. 共役二重結合. 2.3. 硝酸イオンの共鳴構造. 3. YouTube動画の紹介. 4. HGS分子模型の紹介. シグマ結合とパイ結合の復習. シグマ結合やパイ結合は，混成軌道の単元でも学ぶかと思います。 混成軌道の記事はコチラ. 以下のHGS分子模型は，二重結合をひとつもつエチレン (CH 2 ＝CH 2 )です。 三重結合をひとつもつアセチレン (CH≡CH)は，以下の模型です。 これらの図を用いて，丁寧に説明していこうかと思います。 シグマ結合とパイ結合の「分子模型」による理解. HGS分子模型は，大学の有機化学で初めて使いましたが，その当時も「π結合の羽」を間違えて解釈している友人が多くいたのを覚えています。 |kme| kin| pym| bqq| rok| fci| jex| vqw| mmn| dcn| zpr| rjh| urq| zws| cvz| jvl| ffu| vab| emh| lme| cnx| axb| wuy| qjs| xdb| knv| zzr| gty| spw| wxj| nyu| iby| dkr| drj| sbx| vqq| uww| rts| dpp| hwx| bfk| uvn| zjs| boa| jij| dgt| xny| mrs| ipi| sho|