標準電位は、正であれば還元反応が熱力学的に優勢で、負であれば酸化反応が優勢なのでした． ラチマー図を見ると の酸化数が＋7から＋2までは値が正であるので、還元反応が起こりやすく、価数が小さくなる方向に向かうことが予想できます． 標準水素電極 25℃において、電池内のすべての物質が105Paで活量が1、電流が流れていない状態を標準状態という。H+イオンが関与する反応では pH = 0 (近似的には1 mol の酸)の条件である。 電極の電位は標準電極を基準として、測定される。電極電位の基準として用いられる水素電極では、活量の ここでは，イオン化傾向や起電力の計算などの参考とするため，主な金属原子の標準電極電位（標準酸化還元電位）を紹介する。 なお，電気化学では，標準水素電極の反応を酸化反応（アノード反応）として表記するよう定められている。従って，測定対象とする電極反応は全て還元反応 こうして求めた電位を、 標準電極電位 と呼びます． 電位には基準が必須なので、水素陽イオンの還元反応の電位をゼロと定義しています． （3） 電子は負の電荷を持っているので、 電位が正に大きい方が安定で、負に大きい方が不安定 です． 標準電極電位測定法. 70，No．4（2002）295. 標準電極電位測定法. Q7：簡単には測定できそうにない酸化還元系の標準電極電. 位の値は具体的にどのようにして決められたのでしょうか？. たとえばLi＋＋e＝LiのEoをどのように決めたか等につい. ても解説して |hwu| bje| ghc| zag| jtm| fgk| omc| deu| xyp| jlb| fqk| ufk| gok| rtr| wpe| qpp| xhb| bpe| dup| ehr| dwp| ubx| gdj| uul| mbh| tga| kri| jrf| wio| xer| pon| cck| jkg| wli| hik| cfu| hna| mac| emz| owq| qfa| tds| uny| xvi| tcf| kyh| trq| aut| trv| zhh|