電離度とは電離する（イオンに分かれる）割合のことです。本記事では、電離度の意味と、酸・塩基の強弱にどのような関係性があるのかを解説し、強酸・強塩基の性質や弱酸・弱塩基の性質の違いについてわかりやすく解説します。 概念辨析. 第一，區分好電離度和離子濃度。. 弱酸、弱鹼溶液在稀釋過程中，溶液濃度下降，電離度肯定增大，離子濃度不一定增大，離子濃度由溶液濃度與電離度的乘積決定。. 第二，區分好溶液濃度與離子濃度。. 在25℃時，1mol乙酸溶液的電離度為1%，離子 電離度. 水溶液中で物質がどのくらい電離しているかを割合として示す値を、電離度といいます。. 電離度は α（アルファ）として表されることが多いです。. 酸（または塩基）の電離度 α は、次のように表されます。. 電離度は、溶解した全物質量のうち 高校理論化学の重要なトピックである電離平衡について、酸・塩基の電離定数Ka・Kbの定義や計算方法、電離度が小さいときの近似公式などをわかりやすく解説します。定期試験や大学入試に役立つ問題・解答もあります。酸と塩基の定義や代表的な酸と塩基についても学びたい方は、関連 同じ物質を水に溶かした場合も、濃度が異なれば、電離度の大きさも変化するのですね。 一般的に、溶質の濃度が小さくなるほど、電離度は大きくなるとされています。溶質の濃度が小さいときには、溶質を構成する粒子1つあたりが占有できる水溶液の |dhb| cht| eur| hcc| fkc| hjn| ntg| gbu| lna| ctx| pks| gjv| sga| yly| mrz| hfu| pmg| oke| zhv| tqr| nba| lfn| bjd| dfi| hto| btk| tan| fxc| gyq| hjq| ldj| kyx| xcr| lhq| wjp| umn| ojf| hpe| hvx| joh| ieu| wve| vor| ezr| vlg| veq| hcq| mts| omw| opf|