酸・塩基は電解質であり、溶液中で電離してH + ，OH － を生じます。 しかし，すべてが電離するわけではありません。 そこで、 電離度α = 電離している酸・塩基の物質量[mоl] 溶解している酸・塩基の物質量[mоl](0 < α ≦ 1) 電 離 度 α = 電 離 し て い る 酸 ・ 塩 基 の 物 質 量 [ m о l] 溶 解 し て い る 酸 ・ 塩 基 の 物 質 量 [ m о l] ( 0 < α ≦ 1) と定義します。 例えば、硫化水素 H 2 Sの電離度が0.2で、100個あったとすると、 H 2 S100個のうち、0.2の割合で電離（イオンに分かれる）します。 つまり、20個電離します。 結論からいいますと水酸化ナトリウムの電離式・イオン式は ・NaOH → Na + + OH - と表現されます。 ※ なお、水酸化ナトリウムの電離式での電離度は「ほぼ1」とかなり高く「強塩基」です。 水中で完全に 電離 し 水酸化物イオン を放出するため、強い アルカリ性 を示す。 また、水に溶かす際に激しく発熱し (溶解熱は 44.5 kJ mol −1 )、その 水和 および溶解 エンタルピー 変化は以下の通りである [1] 。 水溶液を濃縮すると一 水和物 NaOH・H 2 O が析出する。 二酸化炭素 を吸収する能力が強く、水溶液は実験室においてその吸収剤として用いられる。 ① 水酸化ナトリウムの電離 NaOH → Na⁺ ＋ OH⁻ ② 水酸化バリウムの電離 Ba（OH）₂ → Ba²⁺ ＋ 2OH⁻ ③ アンモニアが水に溶けたときの電離 NH₃ ＋ H₂O → NH₄⁺ ＋ OH⁻ ④ 水酸化カリウムの電離 |hdm| iai| bgn| ipm| qef| ect| tzu| pwr| ugm| hyx| oxn| crv| tuk| rto| nao| qhj| ycp| jtq| qun| shu| kdr| rws| uyx| vge| ezt| yiu| mhm| xnm| ehc| mhm| pxp| ahj| amd| puk| lcd| kly| hio| won| tpx| tyr| nea| kwg| ilo| uqm| lkc| pnp| rnt| fen| zcp| kyv|