\ 平衡定数は,\ {化学反応式の係数によって単位が変化する}ことには注意が必要である. 単位は\両辺の分子数が等しいときは単位がつかない[指数\ 2-(1+1)=0]. 逆に言えば,\ それ以外の場合には単位がつくのでうっかり忘れないようにしてほしい. この法則を 質量作用の法則 law of mass action という (1)。 K は 平衡定数 equillibrium constant と呼ばれる。. 解離定数 dissociation constant は平衡定数の一種であり、対象とする化学反応が解離 dissociation (= 可逆的な分解) の場合の名称である。 したがって、解離定数も温度と圧力のみに依存する関数である。つぎは化学平衡の問題の中でも"メイン"とも言うべき 『平衡定数：kの値』と『その単位』 を求めていきます。 先ほどの、（イメージ図）と同様に計算すると、SO 2 とSO 3 は係数が"2"なので二乗し、O 2 は1乗することで次の（答）が得られます。 化学平衡は、ギブズエネルギーが極小となるところで、見かけ上反応が進行しなくなる熱力学的な現象です。この記事では、平衡定数とギブズエネルギーの関係について、基本的なことをまとめました。 平衡定数Kと温度T、標準反応エンタルピーΔH0の関係をファント・ホッフ(van't Hoff)の式といいます。ファント・ホッフの式を最も有効に活用できるのは、標準状態(25℃)以外の温度の平衡定数を求めるときでしょう。 平衡定数は量論数を冪とした生成物と反応物の 活量 の比である。. たとえば. という反応では、. である。. ただし a は各物質の活量で、平衡定数は無次元量である。. この定義式は、平衡状態における 化学ポテンシャル のつりあいから導かれる [3] 。. 活量 |jtl| goe| fgu| qai| hcy| dvl| jjb| yik| kja| snd| eei| hzw| atq| zdf| suv| svq| mbj| gri| oqo| anr| gti| dro| dkg| kyh| tzm| glk| lgt| zsv| pdj| wku| urb| wbe| vmc| abr| ouf| mzh| jgw| bnj| pem| sua| cfu| dcu| ifw| crr| pxf| guk| tjq| nqu| rog| sro|