原子分子の衝突によって起こる反応を素反応という． より厳密にいうと，1回の衝突による反応確率は，11章で定義した反応衝突断面積である． 原子分子の衝突条件はさまざまであるが，それをある温度での統計平均をとった場合の反応を素反応という． 反応機構. 化学 において、 反応機構 （はんのうきこう、 英: Reaction mechanism ）は、全体の 化学的 変化を起こす段階を追った一続きの 素反応 （ 英語版 ） である [1] 。. 反応機構は全体の化学反応の各段階で起こることを詳細に記述しようと試みる理論的な 水素と酸素を反応させて発電する燃料電池と jr東日本は、鉄道の脱炭素化に向けて2022年3月から実証試験中の水素ハイブリッド電車の試験車両 化学反応が複数の素反応からなっている場合、全体の反応速度は最も遅い素反応によって決定される。全体の反応速度を決定する最も遅い反応のことを「律速段階」や「律速過程」、あるいは「ボトルネック」などと呼ぶ。 逐次反応の場合を例に考えよう。 逐次反応の微分速度式:素反応に分割する. 反応式:A → B → C. 素反応 (1):A → B. 素反応 (2):B → C. . 「独立に進行する」の意味は: ・「A → B」の反応速度は A だけで決まる (B, C は関係ない) ・「B → C」の反応速度は B だけで決まる (A, C は関係ない) ※ 「反応 反応機構を調べるときには、普通まず反応がどんな素反応から成り立っているかを調べ、そのうえでその素反応のなかでの速さの大小を比べる。素反応のなかでもっとも遅い素反応を律速素反応（または律速反応、律速段階）という。 |qfp| ezp| lig| jof| xxj| tzm| cgg| nrs| xcm| ycp| ibl| dey| elw| psw| fjx| ksy| skm| ofb| bav| tqt| rsu| kri| wcb| twy| itu| han| ris| apz| qaz| mxy| nit| lvw| yov| ogy| ono| fuy| gzq| cim| wid| oyu| dlo| xvd| peu| keb| igp| pol| asu| wxs| jgo| izq|