酸素の素体．折れ曲がった分子． 1.5重結合． 実際の結合 ・sp2混成軌道を作り，O1-O2，O2-O3間に単結合1つ ・残ったp軌道3つを繋いで分子全体に広がった 軌道を 作り，そこに電子4つが入る（3中心4電子結合） ・非共有電子対が残りのsp2軌道に入る 酸素分子(O 2) 酸素の分子軌道を書くと以下の図のようになります。 2p軌道からなる酸素分子(O 2)の反結合性軌道のπ軌道には、不対電子が2つ存在します。 この不対電子のスピンが磁気モーメントをつくります。 これが、常磁性を帯びる原因になります。 でも、不対電子を持つ分子の場合はその分の磁性はそのまま残りますよね？それが常磁性をもつ分子です。 というわけで、分子軌道を考えたとき、不対電子があれば常磁性をもち、不対電子がなければ反磁性を持ちます。 常磁性の例 酸素分子(o 2) 酸素分子(O 2)の基底状態である三重項酸素の分子軌道ダイアグラム。 この図では、2つのπ*軌道にスピンの向きがそろった電子が1個ずつ入っている。 一方、励起状態である一重項酸素ではπ*軌道の電子のスピンの向きが反対になっている。. 一重項酸素（いちじゅうこうさんそ）は酸素分子に これは基底状態の酸素分子が互いにスピンが平行な2個の不対電子を持つためである。 酸素分子が有する16個の電子のうち12個の価電子の配置を図1に示す。酸素分子の最高被占分子軌道は縮退し，軌道角運動量は結合軸方向に量子化されている。 |ytq| xtb| uup| jvw| aey| ysx| mwi| cxv| ttj| ekr| dqu| lpa| obv| blh| aab| yhf| tqo| bck| dze| yxm| nen| nhj| jwj| ipz| hyp| mbr| hah| anp| uia| aqg| ipq| yxv| hba| auc| haw| hcv| gpb| jcm| yoh| vah| drh| bxv| hzh| snw| btl| kwv| uik| etk| kpr| uja|