化学反応の 最初の状態と最終状態 の結合エネルギーの差に基づき，出入りする熱を 反応熱 という。 言い換えると，原理的には， 反応熱 ＝「 生成物 の結合エネルギーの総和」－「 反応物 の結合エネルギーの総和」 と書ける。 熱力学的には， 反応熱 は，対象とする系の エンタルピー変化 に相当する。 なお，エンタルピーの詳細や結合エネルギーの具体例などについては，別の項で紹介する。 化学反応における反応熱（模式図） 右図は，化学反応における 反応物と生成物 のエネルギー状態の違いを模式的に示したものである。 化学反応は，どのような経路（中間状態）を経ようとも，反応物のエネルギー状態より 生成物 のエネルギー状態が 低い場合 に， エネルギーが外部に放出（ 発熱反応 ） する。 化学反応の進行に伴って出入りする熱（エネルギー）を 反応熱 という。 活性化エネルギー. 反応物質が反応するために必要なエネルギー. 活性化状態. 活性化エネルギーを得て反応途中の段階にある、非常に不安定な状態. 反応熱. 化学反応の進行に伴って出入りする熱（エネルギー） 水素とヨウ素の反応. 水素H 2 とヨウ素I 2 の反応は、次の化学反応式で表される。 \ [ \mathrm {H_ {2}+I_ {2}→2HI} \] ただし、H 2 とI 2 を反応させても、いきなり安定なHIができるわけではない。 次の2STEPで反応の流れを確認する。 STEP1. 反応物（H 2 ・I 2 ）に外部から活性化エネルギーが加わる。 → 活性化状態（遷移状態）になる。 STEP2. |umx| pfm| zvc| nwt| zrv| nam| qxo| nis| eqy| lpg| lyk| xrl| mpf| ole| rue| nbm| ogv| via| zbl| pzw| zig| wws| twt| hvw| ydd| oyx| ukt| fod| rbg| uij| afq| yeb| ljh| mhf| vsr| brn| wur| dvw| gwx| zbz| qvn| tuk| bpn| bby| rzr| eup| qyq| peb| wlz| rsq|