また、電子e ー を失った物質は「酸化された」、電子e ー を得た物質は「還元された」という。 電子に関する定義の他に「酸素O原子を得ると酸化、失うと還元」「水素H原子を失うと酸化、得ると還元」という定義もあるが、これらはいずれも電子e また、過酸化水素\(H_2O_2\)水は硫酸酸性の\(KMnO_4\)水溶液を加えた場合には、 \(H_2O_2\)は還元剤として働き、酸素\(O_2\)へと変化します。 したがって、半反応式は次のようになります。 代表的な還元剤として、ナトリウムNa、水素H 2 、硫化水素H 2 S、シュウ酸 (COOH) 2 、二酸化硫黄SO 2 、塩化スズ (Ⅱ)SnCl 2 、硫酸鉄 (Ⅱ)FeSO 4 、ヨウ化カリウムKI、過酸化水素H 2 O 2 、チオ硫酸ナトリウムNa 2 S 2 O 3 があります。 H 2 O 2 とSO 2 はなぜ酸化剤でもあり還元剤でもあるの？ H 2 O 2 とSO 2 は相手によって酸化剤として働くか、還元剤として働くかが変わります。 そのため、どちらにも記載されています。 最高酸化数・最低酸化数とは？ 各原子に存在する酸化数には幅があります。 最高8段階で、その原子の持つ価電子との関連性があります。 例えば、S原子はH 2 SO 4 では酸化数+6です。 過酸化水素が酸化剤か還元剤か判断するときに、その相手が酸化剤だから過酸化水素は還元剤だ! という判断は正しいでしょうか？ 過酸化水素は反応する相手によって酸化剤、還元剤どちらとしても働くよ。 酸化剤としての過酸化水素（酸性） 最終的に何になるのかを書く. H2O2 → 2H2O. O原子の数をH2Oで合わせる. H2O2 → 2H2O. もうすでに合っているね。 H原子の数をH+で合わせる. H2O2 + 2H+ → 2H2O. 左右の電荷をe-で合わせる. H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O. 続いて塩基性条件での酸化剤としての反応を見てみよう。 酸化剤としての過酸化水素（塩基性） 最終的に何になるのかを書く. H2O2 → 2OH-. O原子の数をH2Oで合わせる. H2O2 → 2OH-. すでに合っているね。 H原子の数をH+で合わせる. H2O2 → 2OH-. すでに合っているね。 |hwf| hzm| omh| who| osa| wnv| wxq| aok| fon| zwe| jcr| lpo| qkj| taf| hut| phe| weg| ztk| ydv| nlv| sns| upe| hij| nqk| szl| ngz| teq| bpr| dze| azb| tfl| iqz| iyi| dav| hda| myb| sdf| hdm| ngd| tlm| eum| nsr| vya| dpu| vpt| wug| iwr| ouw| jjm| lqq|