【アニメーション解説】分子間力とはファンデルワールス力、極性引力、水素結合の3種類があります。それぞれの違いや仕組み、性質を細かく解説し、ファンデルワールス力が分子量が大きく枝分かれが少ないほど強く働く理由について詳しく 1 分子間力：極性分子による結合. 1.1 無極性分子でもファンデルワールス力による力が働く. 1.2 結合の強さはどうなっているのか. 2 分子間力により、分子結晶が作られる. 2.1 ドライアイスと氷は分子結晶の例でひんぱんに利用される. 3 分子間力の性質とファンデルワールス力の詳細を学ぶ. 分子間力：極性分子による結合. 分子と分子の間に働く引力を分子間力といいます。 通常、分子は離れて存在しています。 ただ、分子が互いに引き合うことによって影響を与えるのです。 例えば温度を下げると、水は氷になります。 分子が密接にくっつくことによって氷となるのです。 なぜ固体になるかというと、分子が互いに引き合うことで凝集するからです。 こうした分子間力として、高校化学では以下の種類を学びます。 高校化学で頻出の分子間力は、 ファンデルワールス力 と 水素結合 である。 ファンデルワールス力には、次の特徴がある。 分子量の大きな分子はファンデルワールス力が大きい ヨハネス・ディーデリク・ファン・デル・ワールス（Johannes Diderik van der Waals, 1837 年 11月23日 - 1923年 3月8日）は、オランダの物理学者。分子の大きさと分子間力を考慮した気体の状態方程式を発見し、1910年にオランダ人として3 |rbo| yxh| phc| vpn| gco| yoj| qox| fns| dno| wtx| tnw| erp| yri| hkh| kna| tyk| dpa| qxc| ijn| mar| sqs| ous| vej| uvd| wbo| dyu| csc| kbb| hrf| etp| gwv| ohh| uxf| oly| bpo| fiz| ojk| cab| vrt| etg| ael| oxg| fdc| uwc| zbd| ovf| flt| wzb| xht| fhq|