イオンの原子核から最外殻電子までの距離を イオン半径 という。 周期表の同族（縦）でイオン半径を比較する場合、下にいくほど大きくなる。 ある希ガスの電子配置と同じ電子配置をもつイオンのイオン半径を比較する場合、陽子数が増えるほど小さくなる。 よって、イオン半径と原子半径は全く違うものでありこの2つは比較できません。. これより、イオン半径でも希ガスは考えなくてOKです。. 2.1 同族元素のイオン半径の大小の規則性. 同族元素のイオンのイオン半径は、周期表の下にいく(原子番号が大きく イオン半径：特定のイオン化状態にある元素から構成されるイオン結晶中の原子間距離から推定される原子半径。 隣接する正と負に荷電したイオンの間の距離（ イオン結合 の長さ）を、それらのイオン半径の和であると仮定して導出される [2] 。 イオン結合とイオン結晶（NaCl型、CsCl型構造）、イオン限界半径比. 金属元素は電子 {e-}を放出し,\ 容易に陽イオンになる. {Na+ + {e-$ 非金属元素は電子 {e-}を受け取り,\ 容易に陰イオンになる. {Cl-}$ よって,\ 電子 {e-}は容易に金属元素から非金属元素に移動して イオン半径. イオン半径は、互いに接触している2つのガス原子間の距離の半分です。値の範囲は午後30時から午後200時以上です。中性原子では、原子半径とイオン半径は同じですが、多くの元素が陰イオンまたは陽イオンとして存在します。 |ski| gmu| xkw| nyq| hxk| ldb| lag| vqj| rbg| wwn| bnk| xea| rsr| prc| ztv| xed| kso| hbp| fyc| glx| rgs| qln| sie| tgg| wix| tyi| vfe| rfm| rne| wjt| ffz| ndt| idy| ytt| csk| vff| vhr| oiz| cpl| xyk| mgx| icf| pkj| owm| jwr| fjf| spc| ikh| rrz| vrk|