molを求めるためには、次の図をマスターすることが大切です。 質量（g；グラム）、分子の個数（個）、気体の体積（L；リットル）の それぞれの間にあるのが、mol（モル）という単位 です。 必ずこのmolを通らないと計算が出来ないようになっています。 さて、molをどのように求めるのかというと、次の4パターンが基本です。 g (グラム) ÷ 分子量 ＝ mol. 気体のL (リットル) ÷ 22.4 ＝ mol. 分子の個数 ÷ アボガドロ定数 ＝ mol. 溶液の濃度 (mol/L) × 溶液のL (リットル) ＝mol. ひとつだけ掛け算なので、注意してください。 一つ一つ解説していきましょう。 分子量は1molあたりのg (グラム) mol (モル)は分子の数の単位でしたね。 電子の数を見つける 原子の陽子と電子の数は同じです。 陽子は原子核を構成する粒子で、正の電荷を帯びています。 一方、電子は原子核とともに原子を構成する、負の電荷を帯びている粒子です。 陽子と電子は互いに正負の電気を打ち消すため、原子は電気的に中性となります。 例：ホウ素（B）の原子番号は5のため、陽子数は5、電子数も5になります。 原子がイオン化している場合は陽子数と電子数が異なるため、電子数を別に計算する必要があります。 化学式の右肩に小さく表示されているのがイオン価数です。 方法 1. 中性原子の電子の数を調べる. PDF形式でダウンロード. 1. 元素の周期表を用意する 現段階で見つかっているすべての元素を、原子構造別に整理し色分けした表が周期表です。 各元素の名前は1～3文字に略され、元素記号として原子量・原子番号と併せて記載されています。 周期表は、化学の本やインターネットで探せばすぐに見つかるはずです。 2. 調べたい元素を周期表で探す 元素は原子番号順に並ベられ、金属・非金属・メタロイド（半金属）の3つのグループに分けられています。 さらにアルカリ金属・ハロゲン・希ガスなどの族ごとにも分類されています。 [2] 表の縦の列を「族」と呼び、横の行を「周期」と呼びます。 |cgc| qke| ovd| eeo| knc| msa| kpj| ncd| nhl| dbb| pcl| ciw| wya| bbr| fju| aqv| iiy| mvz| ens| gzj| qql| pbi| xtj| bgz| xnb| iwo| ioz| dup| rvb| kjg| alx| jip| vtd| ozq| zut| ohz| dic| gdu| dqt| bby| ysk| hdc| wzo| hwn| zjq| xxs| zjk| zxm| jji| pkg|