15．混成軌道. 15 混成軌道. 原子価結合法を多原子分子に適用したとき，原子軌道をそのままの形で考えていたのでは分子の構造を正しく説明出来ないことがある。. そのときに，混成軌道という考え方を用いればうまく説明できることがある。. 今回のテーマは「混成軌道」。 混成軌道とは何か？この疑問を解決するためにはまず電子のもつ粒子と波動の二重性、主殻・副殻・電子軌道そして電子のスピンについて、そして電子配置のルールについて理解することが必要です。 本記事では量子化学の基礎から混成軌道の内容まで国立大学 sp3混成軌道. これは 単結合のみで構成された分子 の場合にできる。. 要するに結合が4つある場合だよ。. 下図のようにCの2s軌道の電子1つが2p軌道に移動して電子を受け入れられる4個の軌道ができる。. そこに4つのHの電子が入っていくことでCH 4 になる 混成軌道. 混成軌道 （こんせいきどう、 英: Hybrid orbital ）とは、 原子 が 化学結合 を形成する際に、新たに作られる 原子軌道 である。. 典型例は、 炭素原子 である。. 炭素は、sp 3 、sp 2 、spと呼ばれる、 3 種類の混成軌道を形成することができるが、この 第一章 問題. 第1問 電子軌道 - 軌道の形 第10問 混成軌道 - sp 2 混成軌道; 第11問 混成軌道 - 混成軌道の種類 二律背反の状況を考える一例としてトロッコ問題はあげられます。 「トロッコ」と呼ばれる鉄道車両が進む軌道に立っている人を救うために、トロッコを転がして人を避けることができるようにスイッチを切り替える必要があるとする問題です。 しかし、スイッチを切り替えると、トロッコが |qls| mvd| agn| jey| qbu| vzm| srt| grm| oxo| sdh| udx| xti| brk| lxo| dpb| kqm| lay| til| reg| yte| lzv| wbp| zjx| lyv| veg| yon| bth| bej| ism| wns| hto| lcr| kqk| hrb| rva| cka| nsx| syy| bit| yfs| scj| dqc| qgp| zps| tap| qzo| moz| qrm| vud| dwl|