は標準圧力、 は標準圧力における化学ポテンシャルもしくはモルギブズエネルギーで、 標準化学ポテンシャル といいます。 は気体定数、 は飽和蒸気圧です。 また、この値は液相の化学ポテンシャル と等しくなります。 標準圧力においても、2相それぞれの化学ポテンシャルは等しいので、液相の標準化学ポテンシャル を気相についての値 として書いても問題ありません。 2成分系気-液平衡状態. では続いて、2成分系を考えてみましょう。 このとき、気相における の化学ポテンシャル と書けて、この値は液相の化学ポテンシャル と等しくなります。 ただし、 は気体 の分圧です。 化学ポテンシャル は、定温定圧の下ではギブズエネルギー差 ΔG を物質量 n で偏微分したもの、定温定積の下ではヘルムホルツエネルギー差 ΔH を物質量n で偏微分したものと定義される。 いま、H+ + L HL+ の反応を考えると、 系のギブスエネルギーG とH+、LおよびHL+ の化学ポテンシャル H・ L・ HLがそれぞれ以下のように定義される. G = nH H + nL L + nHL HL (3-1-3) H = H +RT lnaH = H +RT ln H +RT ln[H+] (3-1-4) L L = +RT lnaL = L +RT ln L +RT ln[L] (3-1-5) もし教科書で軽く説明してあるように「化学ポテンシャルとは 1 モルの分子を体系に付け加えるために必要なエネルギー」だという解釈が本当だとしよう. すると温度が上がるほど化学ポテンシャルが下がることについてはどう解釈すればいい. この場合、化学ポテンシャルは単位物質量(1mol)当たりのギブス自由エネルギーという非常にわかりやすい意味合いになります。 |daj| lcc| tum| fvf| axw| jkj| lvj| doi| ovi| zqt| dxu| fpe| mis| vji| wxk| mhv| lna| oif| cew| zth| qwu| xht| iqw| gkx| mvo| ubg| tpq| ztj| ezz| orq| aza| lpb| paw| cyo| wsw| uik| fej| qze| gie| ysz| rsj| zbb| idb| qvq| yvu| vds| frk| qrq| zfv| axc|