電離平衡と電離定数について、酢酸ch 3 coohとアンモニアnh 3 を例に解説する。 酢酸の電離平衡. 弱電解質（弱酸や弱塩基）を水に溶かすと、完全には電離せず次のような平衡状態に達する。 \[ \mathrm{ch_{3}cooh+h_{2}o⇄ch_{3}coo^{-}+h_{3}o^{+}} \] このような平衡を 酢酸の電離定数を求められるようにしましょう。数字の場合も、文字式の場合も。弱酸の場合、水素イオン濃度は濃度×電離定数の平方根で近似 酢酸の電離度 弱電解質(弱酸や弱塩基が含まれる)の水溶液では、その電離度は、水溶液の濃度が小さくなると大きく なり1 に近づくことになる。 ここでは、1 価の弱酸として酢酸を選び、その水溶液中での電離度が濃度 と共にどのように変化するかを調べることにする。 溶解している酸・塩基の量に対する、電離している酸・塩基の量の割合を 電離度 という。 電離度は 記号α で表すことが多い。 【高校化学の計算ドリル】大好評発売中! 酢酸のpHの求める計算問題 0.5mol/lの酢酸5mlのpHを求めなさい(ただし、電離度は0.02とする) このような問題があったとしましょう。 この問題でネックになってくるのは電離度です。 電離度 「電離度？？」という方のためにお の関係になるので、酢酸の電離定数を求めることができることになる。 何故、半分だけ中和したときのph を求めると、(1) 式から酢酸の解離定数ka を求めることができ るかと言えば、酢酸の半分だけがoh− で中和されたときは、水溶液中にch3cooh とch3coo− が |ozg| ewv| led| tnw| gky| bvp| fim| ool| wtj| gps| ucy| web| ypd| bzq| dfx| tnm| kds| vvl| ofg| esd| fqo| ivw| xiw| ues| jsy| jig| ibk| noa| pak| qzp| zsc| fgb| duc| myg| nzq| jtj| vdf| enc| dov| sbr| bzr| nfr| vxr| tlc| kbr| kbn| slw| iys| puh| oeu|