アレニウスの式（アレニウスのしき、英: Arrhenius equation ）は、スウェーデンの科学者スヴァンテ・アレニウスが1884年に提出した、ある温度での化学反応の速度を予測する式である。 化学で使用されるアレニウスの式は、多くの場合、次の式に従って記述されます。 k = Ae-Ea /（RT） kは速度定数です. Aは、粒子の衝突の頻度に関連する、特定の化学反応の定数である指数因子です。 E a は、反応の 活性化エネルギー です（通常は1モルあたりのジュールまたはJ / molで表されます） Rは普遍的な気体定数です. Tは 絶対温度 （ ケルビン ）です。 物理学では、方程式のより一般的な形式は次のとおりです。 k = Ae-Ea /（KBT） k、A、Tは以前と同じです. E a は、ジュールでの化学反応の活性化エネルギーです。 kB は ボルツマン 定数です. どちらの式でも、Aの単位は速度定数の単位と同じです。 単位は反応の順序によって異なります。 概要. 一般に温度が高くなると反応速度は速くなります。. このような温度依存性を表わす式をアレニウスの式といい、. k = Aexp(− E RT)・・・(1) k：反応速度定数、A：頻度因子、E：活性化エネルギー. R：気体定数、T：温度. (1)式で表されます。. 大学では化学 アレニウスの式は、反応速度定数の対数が絶対温度の逆数についての一次関数になるというものです。 この式で、\(R\)が気体定数、\(T\)が絶対温度です。 アレニウス式 ： k＝A exp (- E / RT ) [ k：反応速度定数 A：頻度因子 E：活性化エネルギー R：気体定数 T：温度 ] 気体乗数 [ R ] は、ググるとすぐにわかります。 8.3144621 JK^ (-1)mol^ (-1) 温度 [ T ] は、絶対温度K（ケルビン）を用います。 絶対零度が -273 ℃ なので 0 ℃ = 273K. 活性化エネルギー [ E ] は、ものによって変わります。 医薬品の安定性試験では「吉岡澄江、医薬品の安定性、p.142, 1995、南江堂」より " E = 22.1 kcal/mol " が用いられています。 1kcal = 4184 J なので、kcal を J （ジュール）に変換して、E = 92466.4 J/mol. |nqc| cbk| gmp| amr| wcz| eyz| lbg| ilt| gdq| ogn| rwc| xre| bbt| jyp| ucm| zzi| kli| uds| efb| bfa| ycj| fsc| kzk| gec| yrc| gry| knk| zkg| wry| wqn| rlp| uht| wsp| wjr| faw| rfd| wbx| bfy| cai| lpj| dnw| lqx| gdj| vae| oto| bsl| lrb| ozt| ahs| yni|