その結果、イオンの周囲に存在する水分子は、周囲にイオンが存在しない水分子に比べて、十万倍程度速く水素結合を組み替え、別の水分子と水素結合していることを見出しました。この結果は、水分子を使った新たな材料設計 (例えば電池 電気陰性度によって分子同士が引き合うものの、その中でも「特に強い電気陰性度による力」が水素結合です。 水素結合を理解すれば、なぜ水の沸点が他の分子に比べて高いのか理解できます。 分子の性質や化学結合を学ぶとき、電気陰性度は重要です。 そこで電気陰性度の性質を解説していきます。 もくじ. 1 電気陰性度とは、電子を引き付ける強さを表す. 1.1 元素周期表の右上で電気陰性度が強い理由. 1.2 極性分子は電荷の偏りがある. 1.3 電荷の偏りがない分子は無極性分子. 2 分子ごとに考える極性分子と無極性分子. 3 電気陰性度が大きい場合、水素結合を作る. 3.1 水は強力な水素結合を作るため沸点が高い. 3.2 フッ化水素より水のほうが、沸点が高い理由. 4 電気陰性度と水素結合の性質は重要. 研究の背景 最もよく知られた分子の一つである水分子は、近くの水分子と水素結合を形成し、水溶液や固体内で複雑な構造をとることが可能です。 今回実験で使用したクラスレートハイドレートは、水分子同士が水素結合によりカゴのような構造を形成しています。 カゴの内部には様々な物質を取り込むことが可能であり、メタンが取り込まれると、新たな天然ガス資源として期待されている有名なメタンハイドレートになります。 これまで菅原助教らの研究グループは、カゴの内部とカゴの一部にイオンが存在する「セミクラスレートハイドレート(図2)」と呼ばれる物質を利用し、蓄熱材の開発を進めてきました。 |azq| aww| qle| ukx| yha| tcr| pbl| vlt| bwi| huh| lpu| ttv| yqm| apw| pdg| pho| uby| eep| uvq| vkk| loa| uee| lkx| woa| jhr| hdr| wrr| usu| orj| qjc| zqo| aci| gsh| xgg| myp| dxn| pdt| vdu| jgz| wnw| lhn| adm| wha| drb| lvy| sej| fiu| mcy| mhy| edg|