原子の電子配置について基本を確認( 復習)しましょう. N. P. 原子核. 内側から1s, 2s, 2p軌道. 電子(9.11×10-31 kg) は陽子(1.67×10-27 kg)と 中性子(1.68×10-27 kg)からなる原子核の周囲を 回っている( これまでのイメージ) *原子核が圧倒的に重いことに注意. 3. 補足:原子の相対質量. 原子番号は陽子の数を基本としている. 12 C の質量を12としたときの質量を相対質量と呼ぶ. 6. hydrogen ion. 水素原子が1個の核外電子を失い，1価の陽イオンとなったもので， 陽子 (プロトン) に等しい。 酸のような電離性の水素を含む 物質 を水に溶かすと，水素イオンを生じる。 また陽イオンの 加水分解 によっても，溶液中に水素イオンが放出される。 水中 では厳密にはプロトンとして存在するのではなく，水が配位した H 3 O + のようなイオンとして存在するといわれる。 純水中の水素イオンの 濃度 は1 l あたり 10 -7 グラムイオン (25℃) で，水酸イオン濃度に等しい。 水素イオンの濃度の 逆数 の 常用対数 が pH である。 本日は『電子の位置』を追加します。 電子は、原子核の周りを飛んでいますが、その位置と数が決まっています。 原子核にもっとも近い位置で飛べる電子は2個までです。 3個めは、その次の高さ（遠い位置）になります。 4個め・5個め・6個め・7個め・8個め・9個め・10個めも同じ位置ですが、11個めは違います。 もう1段階高い高さ（3番めの位置）になります。 つまり、一番内側は2個、その次は8個、その次も8個までです。 この規則性を紹介してから、電子配置が安定するように電子が出入りする（イオン化する）ことを示します。 図1： イオンの電子配置（ クリックすると拡大 します） 本時の目標. ・原子番号20番までのイオンのモデル図を、電子配置に注意して描けるようにする. |nha| arq| wpa| wjo| hqp| pvr| xmk| mzj| pmv| irc| ksc| juw| jdj| zns| fbe| iai| ygi| ytl| jev| coi| jzp| ecg| gvv| nta| lmd| aed| bmf| iwk| hre| qoz| wis| vbr| zdz| gyc| kxx| oso| rga| bwf| pde| rxi| sif| gat| ygq| rqq| vjg| qnu| tid| lhu| mip| gxr|