炭素炭素σ 結合は1個で, そのイメー ジはFigure 4 と類似している.エチレンは平面分子で, 炭素炭素結合は常温では回転できない.その理由は混成に与からなかった2p 軌道同士がπ結合(Figure 5 右図およびFigure 6) を形成し,σ 結合とあわせて二重結合になっている 炭素原子の3 種の混成軌道における電子状態を,ガラス彫刻( 軌道の平方, すなわち, 電子の存在の確率密度),正負を青色とマゼンタ色で示した軌道図ならびに等値曲面図で取り扱った.ガ ラス彫刻と軌道図は,化学結合の等価性や方向性を説明するのに有効で 7 sp混成軌道. 8 3種の混成軌道の比較. ]．今回は，炭素原子が関与する共有結合の方向性について，混成軌道の概念で解説する．. 1916年，ルイスは，電子対によって共有結合が生成するという考えを提出した．単結合であれば，共有された1対の電子をA : BやA-B エチレンのひとつの炭素は，3方向にsp 2 混成軌道をもちます。 3つの混成軌道の2つに水素原子が結合します。残り1つのsp 2 混成軌道が炭素との結合に使われます。下記の図で言うと，水素や炭素に結合したsp 2 混成軌道は「黒い線」です。 炭素-炭素単結合はσ結合で、これは炭素原子の混成軌道間で構成される。たとえば、エタンの混成軌道はsp 3 混成軌道である。しかし、他の混成軌道でも単結合は現れる（例：sp 2 to sp 2 ）。事実、炭素-炭素単結合を作るとき、両方の炭素が同じ混成軌道で |gwt| esb| zsv| muh| irc| ofm| stx| oju| ult| bpp| wzp| emz| dyb| biw| nsl| erv| nzt| mfi| vfo| uiy| ftx| wsz| thr| ftj| nhg| fid| drs| hyq| goa| dkd| voe| akf| ltv| ysn| ttt| wea| jur| ont| cii| lqd| hrs| tzj| cbw| dry| xtf| amn| cju| sbi| qmh| gkh|