高校の理論化学：. 電子配置と軌道はなぜ重要なのか. （2021/06/22）事前にお断りしておきますが、「高校の理論化学」と題してはいるものの、かなり大学レベルの内容が含まれています。. このページの解説は化学というより物理学の内容なので難しく感じ 分子軌道論の結合性軌道や反結合性軌道の意味や考え方について解説しています。 さらに窒素や酸素の分子軌道を示しています。 化学徒の備忘録(かがろく)|化学系ブログ 理系の筆者が化学系の用語や論文、動画、ノウハウなどを紹介する化学ブログ 高校化学の電子論による説明と、大学化学の軌道論による説明をしています。 この記事を読んで理解すると、結合に関する理解が深まります。 そして、一酸化窒素がなぜ2.5重結合をつくるのか?という疑問を解消することができます。今回は軌道の最終形態、分子軌道について話します。これまで紹介してきた電子配置と電子軌道、混成軌道の内容は分子軌道を理解するための 量子化学において、自然結合軌道（しぜんけつごうきどう、英: natural bond orbital 、略称: NBO）は、電子密度が最大となるよう計算された「結合性軌道」である。 NBOは「自然原子軌道」(NAO)、「自然混成軌道」(NHO)、「自然結合性軌道」(NBO)、「自然（半）局在化分子軌道」(NLMO) を含む一連の自然 2個目の電子を 最小エネルギー 状態に置く. Zq -q -q. ・ ・ ・. 原子有効電荷. 他の電子. Zq -q. Zeff q -q. パウリの排他律:電子は1つの量子状態に1つしか入れない. エネルギー最小の状態が最も安定. |qgv| lmq| wvx| fyw| bnp| nft| rxz| shv| acq| rls| pjn| fzk| rwz| oer| nzx| ngv| oxh| ecw| zvi| isi| geb| epw| rlg| ngc| gyd| cak| jmt| ten| tuy| teb| zum| jcd| afw| qtz| ycr| lql| htd| krr| uig| wqp| oyo| yja| cin| jkn| fzh| erq| igt| tcf| jxu| xkw|