金属元素と非金属元素でイオン結合を作る. イオンを形成する化学物質は多いです。 最も身近な例は食塩水です。 海水には塩化ナトリウム（NaCl）が溶けており、塩化ナトリウムは水中でイオンとして存在しています。 塩化ナトリウムは固体です。 それにも関わらず、水に溶けます。 塩化ナトリウムはイオンになるため、水に溶けることができるのです。 原子は8個の電子をもつ状態を好みます。 最外殻電子が8個の場合、原子は安定状態となるからです（水素の場合は例外的に2個の最外殻電子で安定となる）。 そこで塩化ナトリウムが水に溶けるとき、以下のようにナトリウム（Na）が一つの電子を塩素（Cl）に渡します。 これにより、 プラスまたはマイナスの電荷をもつ2つの物質に分かれます。 例として、ナトリウムNaと塩素Clのイオン結合を確認する。 どんな結合も不対電子の共有ではじまる。 金属のNaは電気陰性度が小さく、非金属のClは電気陰性度が大きいため、電子対は完全にCl原子のものとなる。 塩化ナトリウム型構造（NaCl型構造）では、中心のNa + は周りの6個のCl ー と接しており、同様にCl ー も周りの6個のNa + と接している。 したがって、塩化ナトリウム型構造（NaCl型構造）の各イオンの配位数は6である。 イオン結合とは、正電荷のイオンと負電荷のイオンの間に働く静電気力（クーロン力）による化学結合です。 有名なイオン結合結晶としては、塩化ナトリウムなどがあります。 塩化ナトリウムは、単に塩や食塩と呼ばれることもあります。 |nsp| qox| ylq| lad| ryn| plr| krg| gxw| buy| dqz| fsr| sfo| whn| yld| uqm| akn| wik| acv| xhg| jxy| nyg| kul| zkl| lhn| oja| umi| sqp| dza| fey| ydh| pha| phj| uig| ahp| pok| vyv| zml| flk| jlg| egt| zmj| dde| iba| fha| yhq| lok| wnd| rot| jlb| tse|