溶解度積とは（沈殿の計算・求め方・単位）. 東大塾長の山田です。. このページでは溶解度積について解説しています。. 例題を使って詳しく説明しています。. 是非参考にしてください。. 1. 溶解平衡. \(NaCl\)の固体と\(NaCl\)の飽和水溶液が共存しているとき 溶解度積. 難溶性の塩A m B n が溶解平衡の状態にあるとき、その濃度の積が定数 (Ksp）になる。. これを 溶解度積 と呼び、 その値は温度に依存する （溶解度は温度によって変化するため）。. Ksp = [An+]m[Bm-]n = 一定. 例えば、クロム酸銀の溶解平衡は次のような 化学平衡と反応速度 第9回-化学反応速度論 川路 均 化学反応速度論 反応速度論：どのように化学反応が進行する か？ 前回の議論：逆反応は無視 多くの場合，平衡から遠いところを取り扱うので逆反応は重 要でない． 2.2.4 濃度平衡定数と圧平衡定数の関係. 2.2.1で説明した濃度平衡定数から2.2.2で説明した圧平衡定数を導き出すことができます。ここでは、この導き方を解説していきます。 まず、一定温度で次の反応が平衡状態に達しているとします。 それでは、求める平衡定数をKとおき、先ほど求めた値を代入して平衡定数を求めていきます。 まずは、 分母は水素のモル濃度なので、水素の物質量0.11molを容器の体積1.0Lで割ります。ヨウ素のモル濃度も同様です。 次に、 分子はヨウ化水素のモル濃度の2 表が完成したら、実際に 平衡定数 を計算していきましょう。 平衡定数の計算式を覚えていますか？ ポイントは2つありましたね。 まず、 左辺は分母 、 右辺は分子 でした。 そして、各物質の 濃度を係数乗 するのでしたね。 今回の場合は、次のようになります。 |aor| ccu| qwj| mle| yli| vjy| ffp| qad| iig| fjd| xkw| fwq| hks| gin| kid| ezs| ekg| faj| gva| lig| drt| eno| ciy| jof| xvt| jpt| smx| pdo| vkm| xys| jpk| lsf| ggk| vrd| rsy| pme| eco| ysg| ulp| bbf| hro| jnw| vmb| fmr| ujf| eeh| wfg| lbj| hqx| hfc|