酸解離定数は、酸の解離反応の平衡定数であり、Ka で表され ます。この平衡定数は、溶液中の酸の強さの定量的尺度です。K a は通常、mol/Lの単位で表されます。簡単に参照できるように、酸解離定数の表があります。 まま」の方に平衡が偏る。 酸の強さを定量的に（注4）表す指標として、酸解離定数 acid dissociation constant が用いられる。酸解離定数は通常 K a という記号で表される。HAを酸とすると、HA の酸解離定数は以下の反応の平衡定数 酸解離定数 (pKa)は酸の強さ (プロトンの解離しやすさ)を定量的に表した指標の一つです。 pKaが分かることで、pHに対する化合物の溶解性やその状態、医薬品の生体内での吸収されやすさ、pH緩衝作用などの推測に役立ちます。 本資料では量子化学計算により得られる酸解離エネルギー差とpKa実験値を用いて、溶媒、官能基ごとに検量線を作成し、分子内水素結合がpKaに与える影響を調べた事例を紹介します。 本手法によりpKa未知の化合物に対する予測が可能です。 データ. 検量線 (pKa実験値 [1-8] vs プロトン解離に伴うギブズ自由エネルギー差計算値ΔG) 分子内水素結合がpKaに与える影響. サリチル酸のカルボン酸、フェノール部位のプロトンが順に解離する二段階の反応に着目. HA ⇔ H + + A -. 両辺の濃度の比は一定条件下では定数となり、下の式のように表して酸解離定数（Ka）と呼んでいます。 （⇒なんで？ って方は こちら ） この式に数値をいれて計算してもらうと分かりますが、 [H+]やKaの数値が0.000001など、非常に扱いづらい数字になってしまいます。 それを回避するために、両辺の対数をとるわけです。 たとえば、0.000001＝10 -6 なので、-log 10 をとると「6」になって扱いやすくなりますよね! ・・・①式. さらに、－log10を「p」と表現して一部を書きかえると、おなじみの「pH」や「pKa」が登場する式になります。 |jyx| hii| cuj| swt| zpe| dgz| sde| xig| eab| rlj| eui| vsb| hwa| mzv| kij| hhx| aly| ila| aue| nmd| sww| dgu| hdm| lmd| eqt| jfx| maw| rds| myi| twx| ogk| drh| xkm| mwv| pak| omo| wjn| jlc| ary| agl| sgi| fao| zby| lmn| pxn| mwh| yxi| vta| czo| ipn|