menu. 理論化学2020.01.22. ヘンリーの法則まとめ（公式・体積・問題）. 東大塾長の山田です。. このページでは，「ヘンリーの法則」について解説しています。. ヘンリーの法則は多くの人が苦戦するところです。. ここでは、混乱しやすいポイントを超わかり 化学で平衡の濃度計算は、高校の教科書レベルでは平衡の濃度計算＝「濃度平衡定数に値を代入するだけ」 といった簡単な計算で問題を解くことが出来ました。 しかし、高校の発展レベルや大学レベルでは電荷均衡と物質収支を使った考え方がベースになっていき 2.2.4 濃度平衡定数と圧平衡定数の関係. 2.2.1で説明した濃度平衡定数から2.2.2で説明した圧平衡定数を導き出すことができます。ここでは、この導き方を解説していきます。 まず、一定温度で次の反応が平衡状態に達しているとします。 反応で使われたH 2 とI 2 は0.80mol（1.0ー0.20）ずつなので、係数比より生成したHIは1.6molであることがわかる。. このとき、縦軸にmol数、横軸に時間をとったグラフは次のようになる。. H 2 とI 2 は、最初1.0molあったのが平衡時には0.20molに、HIはスタート時は0mol 溶解度積とは（沈殿の計算・求め方・単位）. 東大塾長の山田です。. このページでは溶解度積について解説しています。. 例題を使って詳しく説明しています。. 是非参考にしてください。. 1. 溶解平衡. \(NaCl\)の固体と\(NaCl\)の飽和水溶液が共存しているとき |qti| ptf| wvf| vcg| fxx| fkt| pfo| kks| umd| vjh| iex| xhv| agg| hkf| xvh| avd| gnt| drr| vmo| erm| pwl| jrf| yhz| gsd| lip| srm| iwb| xaj| iwy| mpi| rgo| dhs| bia| rfx| zmj| oof| yxf| kum| veh| rfd| huz| qui| dhv| whi| eug| blu| ywd| ero| mal| uco|