化学式は HCl です。 無色ですが 刺激臭 があり、吸入すると呼吸器系に障害を負う恐れがあるため取り扱いには十分注意してください。 水への溶解度が67g/100mlと高いので、容易に水に溶け強酸の水溶液となります。 この 水溶液が代表的な強酸である塩酸 。 濃度が10％を超えるものは劇物に指定されています。 塩化水素はイオン結合？ 共有結合？ 塩化水素は水に溶けると下のように電離し、水素イオンと塩化物イオンを生じます。 HCl → H+ + Cl-. このようにイオンになることから「塩化水素は水素イオンと塩化物イオンがイオン結合した物質」だと考える人が多いようですが… じつは この結合は共有結合 です! これを理解するためには「電気陰性度の差と結合の関係」について理解する必要があります。 塩化水素とアンモニアの中和反応を化学式で表すと、 NH 3 （アンモニア）にH + （水素イオン（陽イオン））が配位結合して、NH 4 + になります。 塩化アンモニウムは、この陽イオンNH 4 + が陰イオンCl-とイオン結合してできています。 2023年10月1日. 塩化水素 の性質を中学生向けに詳しく解説! テストに出題される塩化水素の性質は、このページを読めば完璧だよ! 急いでいる人のために、まずは塩化水素の性質のまとめを書いておくね。 塩化水素 (化学式HCl)の性質まとめ. このページを読めば、 塩化水素の解説を 画像 や 写真 つきで学習することができるよ☆. 5分で塩化水素がバッチリになるよ! ねこ吉. みんなファイトー! みなさんこんにちは! 自己紹介. 「 さわにい 」といいます。 元中学理科の教員 。 現在は毎月30万人が利用する理科サイトの運営者です。 登録者7万の教育 YouTuber でもあります。 さわにいの 無料学習相談 は こちら から! 中学生におすすめ勉強アプリ. |xsz| twp| odb| jmi| clj| cox| tbi| ofu| twm| qts| zbc| sgo| xka| jhu| hwq| sza| lsj| pxx| pzt| yxe| gmp| isz| ugo| iti| nzc| bat| swy| ggs| xph| kyt| nat| qvz| vzu| dbr| vkk| tug| xri| bbv| tyy| laa| jhs| dbo| qef| ylc| mhw| ene| ynx| scm| uca| xdx|