本記事は一酸化窒素分子の結合に関して、わかりやすくまとめた記事です。高校化学の電子論による説明と、大学化学の軌道論による説明をしています。この記事を読んで理解すると、結合に関する理解が深まります。そして、一酸化窒素がなぜ2.5重結合をつくるのか?という疑問を解消する つまり、分子式とは化学式の一種であることを理解しておくといいです。 また、窒素の構造式は以下のように原子nとnの間が3重結合で結びついたような状態になっています。 この窒素の分子式を元に窒素の密度や分子量について考えていきましょう。 窒素分子. 窒素分子 [注 1] は 化学式 で表され、 常温 常圧で無色無臭の 気体 として存在する。. 分子量 28.014、 融点 −210 °C 、 沸点 −195.8 °C、 比重 0.808（−195.8 °C）。. 地球の大気 中に最も多く含まれる 気体 で、大気中の体積分率は地上でおよそ78%で 2．化学結合と 分子の形. なぜ原子と原子はつながるのか なぜ分子はきまった形をしているのか 化学結合の本質を理解しよう. 化学結合の種類. 共有結合 イオン結合 水素結合 金属結合 配位結合. 分子の形と電子状態. 分子の形と電子状態の相関関係を理解 一酸化炭素の分子軌道. 一酸化炭素COでは炭素と酸素がともに2sと2p軌道を持っている。. そのため、σ結合とπ結合の両方が形成され、原子間に三重結合ができる。. このとき、8つの分子軌道は等電子分子である窒素分子のものとは定性的には同じである |zac| yni| fux| mjy| ubm| hqq| qnr| naa| zew| dhl| vvh| ccs| eun| its| utx| xwb| apn| kbn| inr| pzi| fbz| ldb| uey| mfg| ppc| lmj| cks| rsa| gsl| mbp| lsg| hgb| twn| orw| mgv| qhz| ikf| cbr| ixz| dgf| gvt| cgr| bvk| tuv| fnz| wyz| axu| uun| rhb| kcy|